1、公式：

　　　　　 溶质质量分数=　　　　　　　　 × 100%

3、混合物的分离

(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物

(2)结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法　 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO₃)

2、气体的溶解度

　 (1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　 (2)影响因素：　 ①气体的性质　 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

1、固体的溶解度

(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

(2)溶解度的含义：　

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)　 ②温度

　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO₃

　　　　　　　　　　　 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

　　　　　　　　 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂

(4)溶解度曲线

　　　　　　　　　　　　　　　 (4)t₁℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

　　　　　　　　　 　　　　　　(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

　 (6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用　 蒸发结晶 的方法获取晶体

　 (7)t₂℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t₁℃会析出晶体的有A和B　 无晶体析出的有 　C　 　，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为　 A<C<B

(8)除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法

3、饱和溶液、不饱和溶液

(1)概念：

(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)₂和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH₄NO₃溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H₂SO₄溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

2、溶质和溶剂的判断

1、溶液

(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO₄错误！链接无效。为蓝色　 FeSO₄错误！链接无效。为浅绿色　 Fe₂(SO₄)₃错误！链接无效。为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

　　　　 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

　　　 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒--碘的酒精溶液)

　　组成：物质(纯净物)由元素组成

　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。　 H₂、O₂、N₂、Cl₂。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na⁺)氯离子(Cl^-)构成

　　　　混合物(多种物质)

分类　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

　纯净物　　(一种元素)

(一种物质)　化合物：　 有机化合物　 CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、淀粉、蛋白质

(多种元素)　 　　　　　　 氧化物　 H₂O　 CuO　 CO₂

　　　　　　　　 无机化合物　 酸　 HCl　 H₂SO₄ 　HNO₃

　　　　　　　　　　　　　 碱　 NaOH　 Ca(OH)₂ KOH

　　　　　　　　　　　　　 盐　 NaCl　 CuSO₄ Na₂CO₃

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、氢能源　三大优点无污染、放热量高、来源广