3、溶液酸碱度的表示法--pH

(1)0　　　　　　　　　　 7　　　　　 14

酸性增强　　　　　　　 中性　　　　　　 碱性增强

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO₂)

pH<5.6的雨水为酸雨

《酸和碱》复习练习

2、应用：

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH^-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：　 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

　 如Cu(OH)₂ ΔCuO +H₂O

 2Fe(OH)₃ ΔFe₂O₃+3H₂O

②常见沉淀：AgCl↓　 BaSO₄↓　 Cu(OH)₂↓ 　F e(OH)₃↓　 Mg(OH)₂↓　 BaCO₃↓　 CaCO₃↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

3、三种离子的检验

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H⁺)

(1)与酸碱指示剂的反应：　 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

酸是由氢元素和酸根组成的化合物　 如：硫酸(H₂SO₄)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO₃)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH₃·H₂O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)