31.(5分)将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中。向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g。

计算：

(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数；

(2)反应后的溶液中溶质的质量分数。(如果计算结果除不尽保留一位小数)

30.(3分)人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中补钙质0.5g。若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，且知“盖中盖”钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙。试求：

(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量 。

(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 。(精确到1%)

(3)该钙片中葡萄糖钙的质量分数 。(精确到1%)

29.(5分)2003年6月5日世界环境日的主题是：“水��二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：

(1)自来水常用二氧化氯()来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。

(2)节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、、、、、。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。

可确定丙车间排放的污水中含有 和 。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A是 ，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是 ，在农业上它可用作复合肥料。

28.(5分)在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：

(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为 ；D可能为 。

(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。

(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ；F可能为 。

27.(8分)实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：

(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是。你认为应该用下述中的 (填选项编号)方法立即确认。

A. 讨论 B. 调查 C. 实验 D. 上网

具体的做法是 。

(2)粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质的质量。同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：

① 向小烧杯中加入10g 5%的溶液；

② 向上述烧杯中滴入2滴酚酞溶液；

③ 向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

④ 用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述盛放溶液的小烧杯中，直到溶液刚好变成无色时为止；

⑤ 记录实验数据；

⑥ 计算，确定每毫升盐酸中含溶质的质量。

(3)请你根据以上实验过程，回答下列问题：

① 第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，与、与的刻度均相差，如果刻度为7，量筒中盐酸的体积为 。

② 第4步要到用玻璃棒，它是起 作用，目的是 ；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 。

③ 第4步操作中指示剂(酚酞试液)颜色刚好褪色所表示的含义是什么？

答： 。

④ 第5步要记录的实验数据是 。

25.(6分)需配制100g12%的氢氧化钠溶液，请按实验要求填写各空白处：

(1)调托盘天平的零点，若指针偏向右边，应将左边的平衡螺母向 (填“左”或“右”)移，直到指针指在 的中央。

(2)称取12g氢氧化钠，先将 放在左盘，再将氢氧化钠固体放在其中，加砝码时，先加质量 (填“大”或“小”)的砝码，再加质量 (填“大”或“小”)的砝码，直至称为12g氢氧化钠为止。

(3)溶解时，用 量取88mL水倒入盛氢氧化钠的容器中，用玻璃棒搅拌，使之溶解。

24.(6分)根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。

(1)写出编号①和②仪器的名称：① ②

(2)实验室用制时，应选用 做气体发生装置。实验室制取时，应选用 做气体发生装置。已知固体和浓盐酸混合共热可制得氯气()，则应选用 做气体发生装置。

(3)有一名同学欲用F装置收集，则应从导管口 通入。

23.(3分)某气体可能由、、中的一种或几种组成。分别将它们在氧气中燃烧后，将生成物依次通过下图装置(浓硫酸用来吸收水分)。试回答：

(1)若装置A的质量增加，B的质量不变，则该气体是 。

(2)若装置A的质量不变，B的质量增加，则该气体是 。

(3)若装置A、B的质量都增加，则该气体的可能组成是 。

22.(3分)某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量的碳酸钙会发生反应：，含有这类沙粒的“沙尘暴”可使酸雨的酸性降低。请回答：

(1)“沙尘暴”中能使酸雨酸性降低的物质的化学式是 。

(2)若该酸雨的主要成分是亚硫酸，则发生反应的化学方程式为： 。