题目列表(包括答案和解析)

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3.已知某硫酸钠溶液中Na+ 与水分子个数比为1∶100,则该溶液中溶质的质量分数为

(   )

    A. 3.8%         B. 7.8%         C. 2.0%         D. 4.2%

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2.已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中含氮元素为21.2%,则混合物中含氧约为(  )

    A. 42.2%           B. 48.5%        C. 81%         D. 无法确定

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1.有一种氮的氧化物,氮和氧的质量比为7∶4,则此氮的氧化物化学式为   (   )

    A. N2O         B. NO2          C. N2O3         D. N2O5

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3、复分解反应中化合价不变

Ⅱ、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au       ───────────────────────→          金属活动性由强逐渐减弱 小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢   2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

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2、酸与其他物质反应,其他物质可溶也可不溶;碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶;

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钾 钠 铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,

氯盐不溶银、硫酸盐不溶钡,其他只能溶三种。

离子
可 溶 物
不能共存的微粒或物质
OH1-
 
 
Ca2+
 
 
CO32-
 
 
Ba2+
 
 
Fe2+
 
 

复分解反应的特点

1、有水生成或气体生成或沉淀生成;

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CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)

NaCl氯化钠(食盐) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) CH3COOH乙酸(醋酸)

NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠) Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打)

HCl氢氯酸(盐酸) CuSO4·5H2O五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) (NH4)2SO4硫酸铵(硫铵)

NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵) Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿) NH4NO3硝酸铵(硝铵)

K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)C2H2乙炔、HCOOH甲酸 五、化学反应类型 1、化合反应:A+B→C 2、分解反应:C→A+B 3、置换反应:A+BC→B+AC 4、复分解反应:AB+CD→AD+CB

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Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌

FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰  Na2O氧化钠 (2)酸: HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 (3)碱: NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜

Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 (4)盐: NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 (5)有机物: CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素 葡萄糖:C6H12O6  淀粉:(C6H10O5)n 三、熟记化合价:        钾___ 钠___ 氢__ 银Ag+1价, 钙____ 镁___ 钡___锌____+2价

       氟_____氯______溴____碘____-1价,二四六硫______二四碳____

       三铝_____四硅____五氮____磷____,铁有二三铜二价,单质价_____要记清。

标出化合价:SO2  H2SO4  SO3  H2S  CO  CO2  H2CO3  CaCO3  CH4  N4HNO3

       HCl  KClO3  MnO2  KMnO4  K2MnO4  N2  NH3  NO  N2O5  HNO3

常见原子团及其化合价: 铵根__  _氢氧根__  __硫酸根_   ___硝酸根__  __碳酸根_  ___

            磷酸根     氯酸根__  __高锰酸根__  _锰酸根__   _

             在化合物里,各元素的正负化合价的代数和等于______。

Fe 的化合价变化:

铁与金属反应:Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2

为+2价
 
        Fe+2HCl==FeCl2+H2

铁与盐反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

加热

铁与硫反应: Fe+S==FeS

            点燃

产生Fe3O4
 
铁与氧气反应:3Fe+2O2===Fe3O4

加热

铁与水反应:3Fe+4H2O===Fe3O4 +4H2

            点燃

铁与氯气反应:2Fe+3Cl2===2FeCl 3  为+3价 

化合价不变
 
复分解反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

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核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称










元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
常见原子量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
核电荷数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称










元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
常见原子量
23
24
27
28
31
32
35.5
40
39
40
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
核电荷数
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
元素名称









 
元素符号
Mn
Fe
Cu
Zn
Br
Ag
I
Ba
Hg
 
常见原子量
54
56
64
65
79
108
127
137
200.6
 

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3、复分解反应中化合价不变

Ⅱ、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au       ───────────────────────→          金属活动性由强逐渐减弱 小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢   2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

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