3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe

2、元素符号： a、用拉丁字母表示　 b、元素含义：1°表示该元素的符号

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　2°表示一个该原子(P)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3°表示该物质(Fe)

1、定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

4、原子、分子、离子的联系　　　　　　　 分子

　 1　　　 原子得失电子　　　

　　　 离子　　　　　　　　 原子　　 　分离

　 2物质的描述：a、物持由分子构成(水由水分子构成)

　　　　　　　　 b、物质由离子构成(NaCI由Na⁺和CI^-构成)

　　　　　　 c、物质由元素组成(MgO由Mg元素和O元素构成)

　 分子的描述：分子由原子构成。

3、离子(构成酸、碱、盐及其它化合物)

　 1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。

　 2性质：a、离子是带电的微粒

　　　　　　 即：　　　　 阳离子(带正电的原子)

　　　　　　　　　 离子

　　　　　　　　　　　　 阴离子(带负电的原子)

　　　　　 b、离子能导电

　　　　　 c、　 离子中有：质子数=核电荷数=原子数

　　　　　　　　　　　　 质子数≠电子数

2、分子(构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水)

　 1定义：保持物质的化学性质的一种微粒(应用于回答化学变化中什么微粒改变)

　 2分子结构：

　　 分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。(应用于分子用什么来描述)

　 3分子的性质

　 　　质量、体积甚微、不断运动、有间隔。(应用于解释日常中的某些现象)

　 4分子的写法：

　　 某种物质的分子符号就用其化学式表示。

　　 例如：3个二氧化硫分子：3SO₂

1、原子(构成金属、稀有气体)

　 1定义：化学变化中的最小微粒。(应用于回答化学变化中什么微粒没有改变)

　 2结构：

　　　　　　　　　 核外电子(带负电)

　　　　　 原子　　　　　　　　　　　　　 质子(带正电)

　　　 (不带电)　　 原子核(带正电)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　中子(不带电)-氢原子不含中子

　 相等关系：原子量≈质子数+中子数

　 在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数

　 3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔

7．(02福州)称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的化学方程式为：Na₂CO₃ + CaCl₂ ＝ CaCO₃↓+ 2 NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为　　　　 。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

6．(02甘肃)2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化(R)　 --丙烯醇(化学式为C₃H₆O₂)，是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病 的药物。计算(计算结果保留一位小数)：

(1)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 　　　　　　　　　　　　　　；

(2)该物质中氧元素的质量分数为 　　　　　　　　　　　　　　　。