4、差量法

例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算

　(1)析出多少克铜？

　(2)反应后溶液的质量分数多大？

解析：“充分反应”是指CuSO₄中Cu²⁺完全反应，反应后的溶液为FeSO₄溶液。

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

3．极值法　

例4.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R₂O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8 g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？

解析：(i) 设5.4克混合物都是碱金属R，则由

　　　　　　　　 　(ii) 设5.4 g 混合物都是碱金属R的氧化物R₂O，则由

　综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。

2．十字交叉法

例2.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为　　　

(　　 )

A.　V/4 mL　 　 B. V/5 mL　 C.V/6 mL.　　　　　　 D. 无法判断　

解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：

　所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。　

2．平均值法

例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是　　　　 。

(A)锌　　　　　 (B)铁　　　　　(C)镁　　　　　 (D)无法推断

解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M)

R + 2HCl= RCl₂+ H₂

M　　　　　　 　2g

　　　　　　　　　 13　　　　　　 　1g

　　　　　　　　　 　 M:13=2:1

　　　　　　　　　　　 　M=26

则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。　

1．守恒法：

例1、由Mg(OH)₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为　 　　(　　 )

　　 A．12%　　　　　　 B．24%　　　　　　　 C．20%　　　　　　 D．30%

解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO₄ 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO₄的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。

　　　　 　　　　　　　　　　Mg　　 -　 MgSO₄

　　　　　　　　　　　　　　 24　　　　 120

　　　　　　　　　　　　 10g×48%　　　

　　　　　　　　　　　　　 =4.8g　　　　 x

2．化学计算的常用技巧

(1)定量问题定性化；(2)近似估算；(3)运用整体思维，化繁为简；(4)利用图象

解题等等。

1．化学计算的常用方法

(1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

(2)极值法： 从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。

(3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。

(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。

(5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。

10、校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：

　 (1)[提出假设]假设1：黑色粉末是炭粉；

假设2：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 假设3．　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)[设计实验方案]他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。

(3)[进行实验]通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。

(4)[拓展]为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答：

①烧杯中　　　　 (填“有”或“无)不溶物；

　 ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是　　　　 　(写作学式)；

　 ③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 　

9、X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。

　　 (1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号)。

　　 (2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。

　　 (3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y为气体，Y还可以是__________(填化学式)。

8、A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。

请写出你的推断结果：

A　　　 ，B　　　 ，C　　　 ，D　　　 ，E　　　 。