28．(5分)随着工业与交通运输业的迅速发展，有害气体和烟尘的排放

，对空气造成了严重的污染，控制大气污染的主要途径是减少排放

(1)曾经有过一段时间，许多工厂试图通过建造很高的烟囱来解决排放

问题，然而这样做并没有达到目的，原因是_______________________

如今，他们通过在烟囱中安装了过滤装置，可以有效地控制________的排放；安装烟囱净化洗涤装置(如图所示)可以除去废气中部分有害气体，根据该装置的净化原理分析，被除去的有害气体所具有的共同性质是______________________。

(2)按规定汽车应安装尾气处理装置，如在排气管上安装催化转化装置，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下，转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为　　 __________ __________________。

(3)在控制大气污染方面，你认为还有哪些措施或途径，请写出其中的一种：

_____________________________________________________________________________。

27．(2分)根据下表填空

气体	二氧化氮	一氧化氮
颜色	棕色	无色
溶解性	易溶于水	微溶于水
反应	3NO2+H2O==2HNO3+NO

(HNO3，即硝酸，是化学常见的强酸之一，易溶于水)

如右图所示，将一支充满二氧化氮的棕色气体的试管倒立在水槽中，试描述试管内可能出现的实验现象。

①__________________________________________

②__________________________________________。

26．(6分)下表是硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度

(1)根据以上溶解度数据，在下面坐标纸上完成硝酸钾及其氯化钠的溶解度曲线

(2)由上图可知：两物质的溶解度受温度影响较小的是____________；当温度________℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。

(3)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采取__________方法提取KNO3。

(4)在90℃时，若有1000g饱和的硝酸钾溶液，则该饱和溶液中溶质质量分数为_________。

25．(3分)在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的大船，使曹军的木船燃起大火，根据我们学过的燃烧条件的填写：曹军的木船是______，木船燃烧的条件是________、_______。

24．(1分)课本上有“烧不坏的手帕”实验：将2体积95%的酒精和1体积的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸透后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。火熄灭后，观察到原来浸透酒精的手绢并没有烧毁，其中的原因为________________________________________。

23．(2分)金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈结构___________，会加快铁制品的生锈。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成_____________，可以阻止铝进一步氧化。

22．(3分)(1)实验室现有质量分数为10%的NaOH溶液100g，由于实验要求，急需一定量的20%的NaOH溶液，我们可以往10%的溶液中加入NaOH固体_________g，或者蒸发水________g均可达到目的。

(2)现有t℃下200g某物质的溶液，若蒸发掉20g水后，析出固体为5g，若蒸发30g水，析出固体为15g，则在t℃下该物质的溶解度为____________g。

21．(6分)请用化学方法除去下列各组物质中括号中的物质，写出化学方程式，并标明化学反应类型。

(1)铜粉(铁粉)_______________________________________________(　　　　　 )；

(2)生石灰(石灰石)___________________________________________(　　　　　 )；

(3)二氧化碳(氧气)_______________________________________(　　　　　 )；

(4)氯化钠(碳酸钠)_______________________________________；

(5)一氧化碳(二氧化碳)_______________________________________；

20．(3分)用数字和化学符号表示。

2个钠离子__________；　　　　　　 (2)3个氢氧根离子__________；

(3)保持氧气的化学性质的微粒_________；　 (4)碳酸钠中碳元素的化合价为+4价___　　 ___；

(5)n个硅原子_____________　　　 (6)　　　　　 表示的微粒是__________。

19．(4分)(1)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+A，则A为___________(填化学式)，A中氮元素的化合价为_________。

(2)请选用C、H、O、Ca四种元素中的一种或者是几种写出符合下列要求的化学式：

①打开汽水瓶盖时，大量逸出的气体__________；②溶于水后会放出大量的热的固体_____________；

③我国建设的“西气东输”工程中，这里的“气”指的是___________；

④在抢救危急病人时，用呼吸机输入的单质气体是___________；

⑤相对分子质量最小的氧化物_______________；

⑥具有可燃性，炼铁过程中产生大量的高炉气中的主要成分_____________。