2．　 若要制取等质量的H₂ ，则消耗Mg 、Fe 、Zn由少到多的顺序是__________、消耗金属的质量比是_________________。

化学方程式　 M+2HClMCl₂+H₂↑(M＝Mg、*Fe、Zn)

　　　　　　　　 H₂SO₄　　 MSO₄ 　

1．　 反应速度由大到小的顺序是_______________。　

31．(7分) 由钠和铝构成的合金共 m g ，放入适量水中充分反应(没有固体剩余)共产生 n L　 (标况)气体，试求合金中钠和铝的质量各是多少克？

阳东县第一中学化学选修①《化学与生活》模块考试试题

30．(4分) 煤等化石燃料燃烧时产生的SO₂会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO₂，试计算该发电厂每天产生的SO₂的物质的量是多少？

29．如何设计实验证明维生素C较易失去电子。要求写出实验所用的试剂、现象、和结论。(每正确一项得2分，共6分)

28．某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：

(1)　　　 从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了　　　　

　　　　　　　　。

(2)造成这种变化的原因是　　　　　　　　。

(3)经检测，污水中含有0.012 mol / L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：　　　　　　　　。

(4)处理5 L这种污水，需加入0.05mol / L的亚硫酸钠溶液　　升才能将溴全部除去。

(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是　　　　，

首先要恢复的生物是　　　　　　　。

27．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

(1)　　 NO对环境的危害在于　　　　　　 　(填以下项目的编号)

A．破坏臭氧层　　B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨　　D．与人体血红蛋白结合

(2)　　 在含Cu⁺ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写

出Cu⁺ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　

　　　　　　　　。

26．淀粉的化学式是：　　　　　　 ；氨基酸的结构简式是：　　　　　　　 ；

钢含碳量为：　　　　　　　 ；玻璃、陶瓷、水泥一定含　　　 元素；

造成赤潮的元素是：　　　　　 。油脂在体内水解后的产物是：　

　　　　 。

25.下列离子方程式的书写不正确的是：

A.　　 铁跟稀硫酸反应：　 Fe + 2H⁺ === Fe²⁺ + H₂↑

B.　　 Ca(HCO₃)₂溶液和盐酸反应:

Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ ==== Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

C.　 醋酸跟氢氧化钾溶液反应:　 CH₃COOH + OH^- === CH₃COO^- + H₂O

D．MgCO₃跟稀硫酸反应：

MgCO₃ + 2H⁺ + SO₄^2- === MgSO₄↓+ H₂O + CO₂↑

第Ⅱ卷

24.某种解热镇痛药的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

当它完全水解时，可得到的产物有：

A. 2种　　　　 B. 3种　　　　 C.4种　　　　 D.5种