3.增强学生的安全意识和应对突发灾情所需要的机智和勇敢

教学重点和难点：

教学重点：燃烧的三个基本条件

施教策略：通过猜想、实验探索、观察思考、讨论归纳来加深学生的认识

教学难点：灭火的方法

施教策略：结合生活实例，教师启发点拨和师生共同讨论来分散难点。

教学方法：启发诱导、演示实验、学生边学边实验、观察思考、讨论分析、概括总结

教学用具：酒精灯，坩锅，铁支架，酒精，棉花球，石块，纸片，小纸盒，烧杯，热水，白磷，红磷，铜片，简易灭火器。

教学程序：复习燃烧和缓慢氧化的概念。(巩固知识、温故知新)

课题引入：显示燃烧的定义

引导猜想：要发生燃烧这种现象需要有哪些条件呢？(提出问题，引发思考)

教师引导：得出初步的结论：1. 可燃物　 2. 温度　 3.空气(助燃物)

实验验证：第一个条件是要有可燃物，如果不是可燃物，即便有足够的温度和空气，也不会燃烧。

引导：水的沸点是100摄氏度，给沸腾的水加热，水的温度还会上升吗？答：“不会”　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

提问：第三个条件是空气。先讨论一下熄灭酒精灯火焰的最佳方法？用嘴吹，这种方法具有危险性，应该用盖上酒精灯帽的方法。

问题：白磷燃烧实验。1. 水中的白磷为什么没有燃烧？是没有足够高的温度吗？让学生说出热水的温度已达60摄氏度，超过白磷的着火点，是水把空气与白磷隔离了。

2.帮助学生树立唯物主义的世界观，破除迷信思想

3.培养学生自学的兴趣、能力

德育目标：1.培养学生的主动探究意识及合作精神

2.培养学生理论联系实际的能力

3.了解灭火的一般方法

能力目标：1.培养学生的观察、操作、分析和归纳的能力

(1)某物质的相对分子质量的计算：

　将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，如：Ca(OH)₂

答：Mr[Ca(OH)₂]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

(2)计算化合物中的原子个数之比：

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。

如：Fe₂O₃中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO₃中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3

但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。

如：NH₄NO₃中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3

Cu₂(OH)2CO₃中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5

(3)计算化合物中各元素质量之比

在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值

如：氯酸钾(KClO₃)中，m(K)：m(Cl)：m(O)=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸铵(NH₄NO₃)中，m(N)：m(H)：m(O)＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

(4)计算一定质量的物质中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数

如：求60gMgSO₄中含有氧的质量

m(O)＝m(MgSO₄)×ω(O)＝60g×53.3%＝32g

第四章　 燃烧 燃料

第一节 燃烧与灭火

教学目的：

知识目标：1.了解燃烧及燃烧的三个条件

2.知道自燃和爆炸现象

4、某些比较复杂物质的命名

　 如：Cu₂(OH)₂CO₃读作“碱式碳酸铜”，H₂O₂读作“过氧化氢”等

3、含有其他原子团的化合物的命名:一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

如：CaCO₃读作“碳酸钙”，Cu(NO₃)₂读作“硝酸铜”

但注意，H₂CO₃就读作“碳酸”，H₂SO₄就读作“硫酸”等。

2、含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“氢氧化某”

如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)₂读作“氢氧化铜”

1、两种元素组成的化合物的命名

根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe₃O₄读作“四氧化三铁”。但要注意，H₂O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH₃就是“氨气”。