1．化学方程式的原则(1)严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平

(2)严格尊重实验事实，不可主观臆造　

3．质量守恒定律的适用范围

(1)必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释

(2)在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等

如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。

例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，请你分析该物质的元素组成。

分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O₂→CO₂+H₂O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；　　　　　　　 m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。

2．质量守恒定律成立的原因

(1)根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变

(2)在宏观上，元素的种类和质量也不变

1．探究学习：质量守恒原理的证明

发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？

提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。

设计实验：

(1)参照课本P₉₆图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。

现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。

文字表达式：硫酸铜(CuSO₄) + 氢氧化钠(NaOH) → 硫酸钠(Na₂SO₄) + 氢氧化铜[Cu(OH)₂]

结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。

(2)参照课本P₉₆图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应

现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。

文字表达式：碳酸钙(CaCO₃) + 盐酸(HCl) → 氯化钙(CaCl₂) + 二氧化碳(H₂O) + 水(H₂O)

　　　　 二氧化碳(H₂O) + 氢氧化钙[Ca(OH)₂] → 碳酸钙(CaCO₃) + 水(H₂O)

结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。

形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律(law of conservation of mass)

2．化学方程式的计算

探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。

教学过程：

1．化学方程式的配平　　　　　　

3．有关化学方程式的计算

教学难点：

2．化学反应方程式的书写及配平；

1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；

4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。

教学重点：