1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

例1. 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。

例2. 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32+4Y＝2×102　 4Y＝2×102－3×32＝108　 Y＝27

2．根据化学方程式计算应该注意的事项

(1)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

(2)列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

(3)反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

(4)解题的过程要完整，规范

(5)设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？

解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y

2H₂O 2H₂↑+O₂↑

36　　 4　　 32

x　　　 y　　 1.6g

　 x=1.8g； y=0.2g

答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。

常见题型：

1．根据化学方程式计算的步骤

(1)设：根据题意设未知数；

(2)写：书写正确的化学方程式；

(3)找：找出已知量和未知量的质量关系；

(4)列：列出比例式并求解；

(5)答：检查结果，简明作答。

9．FeS+ O₂ - Fe₂O₃ + SO₂　　 　10．Fe₂O₃ + HCl - FeCl₃ + H₂O

7．NO₂ + H₂O - HNO₃ + NO　 　8．KNO₃ + S + C - K₂S + N₂ + CO₂

5．Fe₂O₃ + CO - Fe + CO₂　　 　6．Mg + N₂ - Mg₃N₂

3．C₂H₂ + O₂ - CO₂ + H₂O　　 　4．Fe + H₂O - Fe₃O₄ + H₂

1．C₂H₆ + O₂ - CO₂ + H₂O　　 　2．Al + MnO₂　 - Al₂O₃ + Mn

3．化学方程式的配平

书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。

配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：

(1)最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH₃+Cl₂-N₂+NH₄Cl

观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH₃前配上化学计量数4，在NH₄Cl前配上化学计量数3，即：4NH₃+Cl₂-N₂+3NH₄Cl

上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl₂前配“3/2”(使Cl原子个数相等)；左边有4N，右边的3NH₄Cl中有3N，所以在N₂前应配“1/2”(使N原子数相等)，即：4NH₃+Cl₂-N₂+3NH₄Cl

上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH₃+3Cl₂==N₂+6NH₄Cl

(2)观察法

先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1

例如：配平化学方程式NH₃+O₂-NO+H₂O

NH₃的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配“1”(使N原子个数相等)，H₂O前面应配2/3(使H原子的个数相等)，此时，右边有5/2个O，所以左边的O₂前面应配5/4(使氧原子个数相等)，即：NH₃+5/4 O₂-NO+3/2 H₂O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O

注：注明反应条件和生成物的状态

(1)许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。

(2)如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。

(3)如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。

书写化学方程式常见的错误：

(1)写错物质的化学式；

(2)随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；

(3)化学方程式没有配平；

(4)漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；

(5)错写或漏写反应必需的条件。

练习：

2．化学方程式的意义：　　　　　　　

以P为例　　　　　　　 4P +5O₂ 2P₂O₅

　　　　 　　　　　　4×31　 5×32　　 2×142

(1)磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷

(2)每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子

(3)每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷