7．化学变化中常伴有能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等。

(1)举出一个从环境中吸取热能的物理变化的例子。

(2)镁条燃烧时，化学能转化为________能和________能。

(3)已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能_________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

6．高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解出大量的一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。

(1)写出硝酸铵受撞击时发生分解反应的化学方程式_________________________________________；

(2)从安全角度，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题？

5．饱和食盐水在直流电的条件下可生成氢氧化钠、氯气和氢气。氢气和氯气反应又可生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸。这样实验可制取生产、生活中需求量很多的氢氧化钠和盐酸。这一工程工业上称之为氯碱工业。

(1)写出生产过程中发生的化学方程式：__________________________________________________。

(2)简述利用化学反应原理进行工业生产应考虑哪些因素？

4．H₂和O₂的混合气体10g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H₂和O₂的质量之比为_________。

3．早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻意耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

(2)由于玻意耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

2．法轮功邪教组织头目李洪志说，他通过发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。请根据化学知识来判断正误，并提出你的理由。

1．某研究小组查阅了《厦门2001年海洋环境公报》得知：厦门海域的主要污染物是化学需氧量(COD)、磷氮、油类、铅和汞等，其中COD是指一定量海水与高锰酸钾或K2Cr2O7发生氧化反应时所用高锰酸钾或K2Cr2O7的量。据此回答：(注Cr是铬元素的元素符号)

(1)高锰酸钾的化学式为________________。

(2)受污染的海水含有X物质，它与K₂Cr₂O₇反应的化学方程式为

X+5K₂Cr₂O₇+20H₂SO₇＝6CO₂+5K₂SO₄+5Cr₂(SO₄)₃+23H₂O，则X的化学式为_____________。

(3)根据你的观察和调查指出这些污染物的主要来源是__________________________________。

(4)海水是资源大宝库，请写出能从未污染的海水中提取或加工得到的物质：(填化学式)_________。

4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？

例5. 某同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：

(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克？

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(3)下表中m的数值应该为多少？

(4)要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO₃ CaO+CO₂↑)

解：(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。

(2)样品中碳酸钙的质量分数＝85%

(3)m＝5.5g-(8g-5.5g)＝3g

(4)设需要80%的石灰石的质量为x

CaCO₃CaO+CO₂↑

　　　　　　 100　　 56

　　　　　 X×80%　 280kg

x＝625kg

分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO₃质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

典型例题：

3．已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量，如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量？

例4．煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？

解：设生成二氧化碳的质量为x

CaCO₃ CaO + CO₂↑

100　　　　　　 44

100t×80%　　　　 x

x=35.2t　

生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t

2．已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积)，如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)？

例3. 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1.43g/L)

(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

答：(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为4.8Kg/1.43(g/L)=3.3610³L

(2)设需要高锰酸钾的质量的质量为x

　　 2KMnO₄ △=== K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

　　　 316　　　　　　　　　　　 32

　　　　 x　　　　　　　　　　　 4.8kg

　　　　 x　 =316 4.8/32=47.4 kg

(3)不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：

(1)气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度)；

(2)化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。