题目列表(包括答案和解析)

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2、空气中氮气与氧气的体积比约为(    )

A.4:1   B.5:1   C.1:5   D.1:4

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1、下列是我们日常生活中接触到的物质,属于纯净物的是(   )

A.新鲜空气   B.冰水混合物   C.生理盐水   D.可口可乐

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3、物理性质:物质不需要发生________就能表现出来的性质,叫做物理性质。如:________、________、________、________、________、________、________、________。

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2、空气的成分按________计算,大约是:氮气________,氧气________,稀有气体________,二氧化碳________,其他气体和杂质________。

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1、法国化学家________在总结前人实验的基础上用定量的方法研究了空气是由________和________组成。后来,人们又陆续发现了________、________、________、________、________等稀有气体和二氧化碳气体。

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11.请归纳盐酸、硫酸的主要用途:

①盐酸__________________________________。②硫酸______________________________________。

12.氢氧化钠[NaOH ],俗称为_______、_________、________,是______色_______体,_________溶于水,并放出大量的热,在空气中易吸水而_________,有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存,是因为它能吸收空气中的_________,并能跟空气中的_________起反应而变质。氢氧化钠的主要用途有_______________________________________________________。氢氧化钠的主要化学性质是:

⑴与指示剂作用:使紫色石蕊试液变______色,使无色酚酞试液变______色

⑵与酸性氧化物反应:CO2 + NaOH -- _________________,SO2 + NaOH -- _________________

⑶与酸反应:HCl+ NaOH --__________________, H2SO4 + NaOH --_________________

⑷与盐反应:CuSO4 + NaOH -- _________________,FeCl3 + NaOH --__________________

13.氢氧化钙[Ca(OH)2 ],俗称为_______、_________,______色______状______体,______溶于水,溶解度随温度升高而______,其水溶液俗称为_____________,有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有_____________________________________________________________。氢氧化钙的主要化学性质是:

⑴与指示剂作用:使紫色石蕊试液变______色,使无色酚酞试液变______色

⑵与酸性氧化物反应:CO2 + Ca(OH)2 --______________,SO2 + Ca(OH)2-- ______________

⑶与酸反应:HCl+Ca(OH)2 --_________________, HNO3+Ca(OH)2 --_______________

⑷与盐反应:CuSO4+Ca(OH)2-- _____________,Na2CO3+ Ca(OH)2 --_________________

氢氧化钙的制备:CaCO3 _____________,CaO +H2O  == _________________

14.______、_______、_______是酸性氧化物,它们与氢氧化钠反应生成水和______、________、_______

15.用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH ,写出其反应的化学方程式:

________________________、__________________________、_______________________________。

16.久置于空气中的氢氧化钠会变质,生成Na2CO3 ,其检验方法是取少量置于试管中,加入_______可证明NaOH 变质,写出发生反应的化学方程式:①变质原因________________________________,②检验原理_____________________________。若除去已变质的Na2CO3 应进行下列的操作:先溶解,再加入适量的________试剂,过滤、蒸发、结晶,其反应的化学方程式为__________________________。

17.胆矾或蓝矾的化学式是__________,将少量胆矾晶体放入试管中加热,现象是___________________,得到的固体物质的化学式是__________;将试管冷却,向试管中滴入少量的水,现象是_____________。

18.请归纳氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的主要用途:①氯化钠___________________________________

②碳酸钠___________________________________③硫酸铜___________________________________

19.检验某市售酒精中是否含有水,可在酒精中加入_________,若_________,则证明该酒精中含有水。

20.从商店买的袋装块状碱面(纯碱),打开一段时间后,发现变成粉末状且质量也减少了,其原因是______________________________________________。

21.欲配制50g 8%的硫酸铜溶液,需要胆矾________g,水________g。

22.粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有________、________杂质。

23.写出下列能反应的方程式,并归纳盐的化学性质。

⑴① CuSO4 + Fe --_________________,② Cu + AgNO3 --_________________,

③ Cu + ZnSO4 --_________________,④ Cu + AgCl  --_________________,

⑵① BaCl2 + H2SO4--_________________,② AgNO3 + HCl --_________________,

③ CaCO3 + HCl --_________________,④ KNO3 + H2SO4 --_________________,

⑶① Na2CO3 +Ca(OH)2--_________________,② FeCl3 + NaOH --_________________,

  ③ NaCl + Cu(OH)2--_________________,④ CaCO3 +NaOH --_________________,

⑷① AgNO3 + NaCl --_________________,② BaCl2 + Na2SO4 --_________________,

③ CaCO3 + NaCl --_________________,④ BaSO4 + AgNO3 --_________________,

24.在CO(NH2)2 、NH4HCO3、KNO3、NH4Cl四种化肥中,含氮量最高的是________,可作复合肥料的是________。

25.已知某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为25%,求该化肥中含硝酸铵的质量分数。

26.由两种化合物____________,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。复分解反应发生的条件是_____________________________________。

27.请举出五种制备硫酸锌的方法

 

 

 

 

28.溶液的酸碱性常用____________来检验;溶液的酸碱度(酸碱性强弱程度)常用pH 来表示。

⑴pH 的范围_________,①pH = 7 溶液呈_____性②pH < 7 溶液呈_____性③pH >7 溶液呈_____性

⑵测定pH 的最简单的方法是:___________。把待测溶液滴在________,然后把试纸显示的颜色跟_______,便可知道溶液的pH 。

 

29.有下列六种盐的固体粉末:氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙,从中分别取样,两两混合为一组,加入蒸馏水,能够得到无色透明溶液的,最多有( C )组

  A.2            B.3           C.4            D.5

30.下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是(  )

  A.H2SO4、Na2O、MgCl2、C   B.NaHCO3、Ba(OH)2 、NaCl、Zn

  C.HNO3、KOH、Na2CO3、O2   D.HCl、NaOH、Na2CO3、SiO2

31.某化合物中不含C、H,它可能属于(   )

  A.有机物           B.盐           C.酸            D.碱

32.向某盐溶液中加入足量的NaOH溶液,生成红褐色沉淀,过滤后,向滤液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该盐的化学式为 (   C  )

   A.CuSO4          B.AgNO3         C.Fe2(SO4)3         D.Na2SO4

33.将Ag某物质放入Bg水中全部溶解,则所得溶液中溶质的质量分数为( D  )

   A.大于×100%     B.小于×100%

   C.等于×100%     D.前三者都有可能

34.下列实验能成功的是( D  )

   A.用Fe和HCl反应制FeCl3   B.用铁和浓硫酸反应制H2

   C.用锌和稀硝酸反应制H2    D.用Na2CO3和H2SO4反应制CO2

35.由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物称为碱石灰,可作某些气体的干燥剂。下列气体中,能用碱石灰干燥的是( D  )

   A.氯化氢          B.二氧化碳         C.二氧化硫         D.氢气

36.下列物质久置敞口容器中,其质量增加且变质的是(  )

   A.固体NaOH         B.浓H2SO4        C.浓盐酸          D.木炭

37.下列各组物质间的反应,要借助酸碱指示剂,才能判断反应发生的是( D  )

   A.石灰石和盐酸        B.石灰浆[主要成分Ca(OH)2 ]与盐酸

   C.氧化铜与稀硫酸       D.烧碱溶液与稀H2SO4

38.物质的有关用途:①人工降雨;②制肥皂和造纸;③作电极;④建筑材料;⑤改良酸性土壤;⑥做馒头时,除去面团发酵生成的酸;⑦金属除锈;⑧配制农药波尔多液;⑨复合肥料,请将以上有关用途的序号填入下列相关的物质后的横线上。

  ⑴石墨________  ⑵胆矾________  ⑶干冰________  ⑷烧碱________

 ⑸稀盐酸________  ⑹纯碱________  ⑺消石灰________  ⑻硝酸钾________

 

 

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10.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是___________;除去盐酸中混有少量硫酸,可先加入适量的__________,然后,再___________,就可以得到较纯净的盐酸;若要证明混合溶液中含有Cl 和SO42 应先加适量的___________,再加稀HNO3,证明SO42 存在并除去SO42 ,将沉淀滤去,在滤液中,再加入适量的_________,再加_________,证明Cl 存在。

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9.下列物质在空气中能形成白雾的是________,①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸;下列物质与金属锌反应,一般不生成氢气的是_________,①稀硫酸②稀盐酸③浓盐酸④稀硝酸。

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5.纯净的硫酸是______色,______液体,不易______浓硫酸溶于水时,放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时,一定要将_________慢慢地倒入____中,并不断地用玻璃棒搅拌,使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分,说明浓硫酸具有______性,可做某些气体的_________。

6.完成下列实验报告,并归纳酸的通性:

实验内容
观察到的现象
结论或化学方程式
跟指示剂反应
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
____________
____________
盐酸使紫色石蕊试液显____________色
盐酸使无色酚酞试液显____________色
跟金属反应
锌粒
铁钉
锌粒表面有_____产生
铁钉表面有_____产生
_________________________________
_________________________________
跟碱性氧化物反应
(生锈铁钉)
铁钉表面的____逐渐消失,溶液由___色变为___色
_________________________________
跟碱反应
[Cu(OH)2]
_______色固体溶解形成_______色溶液
_________________________________
跟盐反应
[AgNO3 溶液]
产生___色___状沉淀(滴加稀HNO3 ,沉淀不溶解)
_________________________________

 

由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子,所以,酸都有一些相似的化学性质(通性),请以硫酸(H2SO4 )为例写出酸的通性:⑴_________________________________

⑵_________________________________⑶_________________________________

⑷_________________________________⑸_________________________________

7.______、__________、_______是碱性氧化物,它们与硫酸反应生成水和______、__________、_______

8.金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表,请默写出金属活动性顺序表

__________________________________________________________________________。在金属活动性顺序表中,只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性,它与酸反应时一般不产生______,而生成_______。

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3.某工业品盐酸中含有H+ 、Fe3+ 、Cl ,该盐酸中所含杂质的化学式为________,若溶液中H+ 与Cl 的个数之比为91∶94,则Fe3+ 与Cl 个数比为_________。

4.盐酸是__________气体的水溶液,纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体,具有________性,有腐蚀性。

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