5.下列说法正确的是

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.不饱和溶液一定是稀溶液

C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.同温下氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

4.下列物质的溶解度随着温度的升高而减小的是

A.氯化钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.氢氧化钙

C.硝酸钾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.硝酸钠

3.影响固体溶解度的因素主要是

A.溶质的质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.溶剂的质量

C.温度的高低　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.压强的大小

2.在一定的温度下，某物质的饱和溶液一定是

A.很浓的溶液

B.很稀的溶液

C.不能继续溶解任何物质的溶液

D.不能溶解该溶质的溶液

1.下列物质加入水中，能得到溶液的是

A.米粉　　　　　　　　　　　　 B.酒精　　　　　　　　　　　　 C.花生油　　　　　　　　　　　　　　 D.泥土

6．100 g盐酸跟20 g CaCO₃粉末恰好完全反应。求：

　　　 (1) 盐酸中溶质的质量分数。

　　　 (2) 生成溶液的溶质的质量分数。

　　　 解析：这是涉及化学反应的有关质量分数的计算，由于发生了化学反应，溶液中的溶质要发生变化，因此，要正确找出溶液中的溶质。溶液的质量可以通过质量守恒法，即用反应前物质的总质量减去生成的气体或沉淀的质量，就可以得到生成物溶液的质量。

　　　 设反应掉的HCl质量为x，生成物的质量为y，生成的CO₂的质量为z，

　　　 CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　　 　100　　 73　 111　　　　　 44

　　　 　20 g　　 x　　 y　　　　 　　z

　　　 ＝,　　 x＝14.6 g

　　　 ＝,　　 y＝22.2 g

　　　 ＝,　　 z＝8.8 g

　　　 (1) 盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝14.6%

　　　 (2) 生成物溶液的质量为：100 g+20 g－8.8g＝111.2 g

　　　 生成物中溶质的质量分数为：×100%＝20%

　　　 答：(1) 盐酸的质量分数为14.6%；(2) 生成溶液中溶质的质量分数为20%。

5．实验室配制50 g质量分数为5%的食盐溶液，回答下列问题：

　　　 (1) 实验所需的实验用品有　　　　　　　　　　 ；

　　　 (2) 在托盘天平上称量　　　 g食盐，用　　　　 (填序号)的量筒取　　　 mL的水；

　　　 A. 10 mL　　　　　　　　　　 B. 100 mL　　　　　　 C. 200 mL　　　　　 D. 500 mL

　　　 (3) 如果用量筒量取水时，仰视读数，那么所配制的食盐溶液中溶质的质量分数　　　 (填序号)。

　　　 A. ＞5%　　　　 B. ＝5%　　　　 C. ＜5%　　　　 D. 没有影响

　　　 解析：(1) 根据配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤：计算、称量(量取)、溶解，可知：要称量固体食盐需要托盘天平和药匙，量取水时应用量筒和滴管，溶解时要将食盐和水放入烧杯中并用玻璃棒搅拌。

　　　 (2) 要配制50 g质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐50 g×5%＝2.5 g；需水的质量：50 g－2.5 g＝47.5 g，水的体积：＝47.5 cm³＝47.5 mL。2.5 g食盐用托盘天平称取，47.5 mL水用量筒量取，但用200 mL和500 mL量筒误差较大，应选较接近的100 mL量筒。

　　　 (3) 用量筒量取液体体积读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。如果仰视读数，所配溶液的质量分数比实际小。如仰视读数是47.5 mL，而水的体积实际上大于47.5 mL，所配制的食盐溶液中水的质量就大于47.5 g，溶液中溶质的质量分数就小于5%。

答：(1) 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、滴管

　　　 (2) 2.5 g；B；47.5 mL　　 (3) C

4．20℃时，NaCl的溶解度为36 g。在20℃时，把20 g NaCl放在50 g水里充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数　　　　　 。

　　　 解析：本题涉及质量分数和溶解度的计算，关键是要明白溶解度的意义，找出溶质和溶液的量，并进行有关计算。

　　　 设20℃时，50 g水能溶解NaCl的质量为x，则

　　　 ＝，　 得　 x＝18 g

　　　 由NaCl的溶解度知，20 g食盐放入50 g水里并没有全部溶解，故形成的溶液是饱和溶液。

w＝×100%＝26.5%

　　　 (也可以用w＝×100%＝26.5%)

　　　 答：26.5% 。

3．配制5000 mL质量分数为10%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的硫酸多少mL？需水多少mL？(已知10%和98%的硫酸的密度分别为1.07 g / cm³，1.84 g / cm³)

　　 解析：本题是溶液的稀释问题，其实质是加水的过程，其中溶质及其质量分数发生变化，但溶质质量不变。故此类题要抓住“稀释前后溶质的质量不变”的原则，同时要熟记溶液中溶质的质量分数的公式换算：

　　 溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数

　　 溶液中溶质的质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

　　 解法一：设需要98%的硫酸质量为x，

　　 5000 cm³×1.07 g / cm³×10%＝x×98%， x＝545.9 g

　　 硫酸的体积＝＝296.7 cm³＝296.7 mL

　　 需水的质量＝5000 cm³×1.07 g / cm³一545.9 g＝4804.1 g，

　 水的体积＝＝4804.1 cm³＝4804.1 mL。

　　 解法二：设需98%的硫酸的体积为y。

5000 cm³×1.07 g / cm³×10%＝y×1.84 g / cm³×98%，

y＝296.7 cm³＝296.7 mL

　　 需要加水的质量＝5000 cm³×1.07 g／cm³一296.7 cm³×1.84 g / cm³＝4804.1 g，

　 水的体积＝＝4804.1 cm³＝4804.1 mL

　　 答：需浓硫酸296.7 mL；水4804.1 mL。

2．将10 g胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶解在90 g水中，完全溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数。

　　　 解析：溶液中溶质的质量分数的计算，要弄清溶质和溶剂，以及溶质和溶液的量，按照公式即可计算。对于结晶水合物，溶质应为相应的无水物。如胆矾溶于水后，得硫酸铜溶液，溶液中的溶质不是CuSO₄·5H₂O，而是无水CuSO₄。结晶水将转变为溶剂。

　　　 m(CuSO₄)＝10 g×＝6.4 g

w＝×100%＝6.4%

　　　 本题也可以算出结晶水量，按下式计算：

　　　 结晶水的质量为：10 g－6.4 g＝3.6 g，溶剂水的质量为：3.6 g+90 g＝93.6 g

w＝×100%＝6.4%

答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为6.4%。