(4)加热④.溶液中的的变化有甲乙两种猜想.请设计实验探究证明——青夏教育精英家教网—

(4)加热④.溶液中的的变化有甲乙两种猜想.请设计实验探究证明【查看更多】

现有甲、乙两种盐，甲的焰色反应为紫色，乙的焰色反应为黄色，甲受热分解产生气体①，分解后的残余物A与浓H₂S溶液反应后有刺激味的气体②产生，把②溶于水制成浓溶液与二氧化锰共热产生黄绿色气体③，上述残余物溶于水后加入AgNO₃溶液生成不溶于 HNO₃ 的白色沉淀 B。

往乙的水溶液中通入气体③，溶液转变为黄色，在乙的水溶液中加入AgNO₃ 溶液，产生浅黄色沉淀 C，C不溶于稀 HNO₃。

(1)写出下列物质的分了式

甲____________、乙____________。

①____________、②____________、③____________。

A.____________、B.____________、C.____________。

(2)写出下列操作发生反应的化学方程式。

A.甲受热分解____________________________________。

B.乙的水溶液通入气体③____________________________________。

C.乙的水溶液中加入AgNO₃____________________________________。

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现有甲、乙两种盐，甲的焰色反应为紫色，乙的焰色反应为黄色，甲受热分解产生气体①，分解后的残余物A与浓H₂S溶液反应后有刺激味的气体②产生，把②溶于水制成浓溶液与二氧化锰共热产生黄绿色气体③，上述残余物溶于水后加入AgNO₃溶液生成不溶于 HNO₃ 的白色沉淀 B。

往乙的水溶液中通入气体③，溶液转变为黄色，在乙的水溶液中加入AgNO₃ 溶液，产生浅黄色沉淀 C，C不溶于稀 HNO₃。

(1)写出下列物质的分了式

甲____________、乙____________。

①____________、②____________、③____________。

A.____________、B.____________、C.____________。

(2)写出下列操作发生反应的化学方程式。

A.甲受热分解____________________________________。

B.乙的水溶液通入气体③____________________________________。

C.乙的水溶液中加入AgNO₃____________________________________。

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【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺ ②2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑，2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H₂C₂O₄?2H₂O、0.01mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体

1.3

g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和

100mL容量瓶

．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
实验现象（褪色时间）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）

请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：

秒表

．
②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的

C

．
A、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是

锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率

．于是甲同学得出结论

在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率

．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I

该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快

，II

硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应

．

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碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、______、______．
③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是______；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与______在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS0₄?yH₂0）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t₅～t₆时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO₄

加热

.

2CaO+2S0₂↑+O₂↑．
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是______（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．
②t₄～t₅时间段固体的化学式为______．
③t_l～t₂时间段固体发生反应的化学方程式为______．

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盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸．
（1）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO₂）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

．
（2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验．

	实验内容	实验现象
A	收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡．	蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色．
B	取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量．	紫色石蕊试液先变红色，后红色褪色．
C	取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中．	产生大量白色沉淀
D	最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡．	瓶内黄绿色气体立即消失．

①能说明氯气与水发生化学反应的实验是

BC

（填实验序号）
②写出实验D中所发生反应的离子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）该校另一合作学习探究小组用下列如图1所示装置对铜与硝酸反应进行探究．

①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？

不正确

．为什么？

因为一氧化氮与试管内空气中的氧气反应，也会产生红棕色气体，浓硝酸和铜反应生成的是红棕色二氧化氮气体

．甲同学还能观察到的现象有

气球鼓起胀大，铜片上放出气泡，溶液由无色变成蓝色，铜片变小甚至消失

．
②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀（m/g）和加入溶液的体积（V/mL）的关系如图2所示．请写出O-A段反应的离子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

．

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加入药品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
实验现象（褪色时间）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）

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