2-10.0粉红色 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中,加入5.0克研细的I2,再注入3cm3水,在45分钟内不断振荡,分批加入9~10cm3浓HCl,直到I2完全消失为止(整个反应过程保持在40℃以下)。将锥形瓶置于冰水中冷却,得到橙黄色的晶体A。

将少量A置于室温下的干燥的试管中,发现A有升华现象,用湿润的KI-淀粉试纸在管口检测,试纸变蓝.接着把试管置于热水浴中,有黄绿色的气体生成,管内的固体逐渐变成红棕色液体。

将少量A分别和KI,Na2S2O3,H2S等溶液反应,均首先生成I2

酸性的KMnO4可将A氧化,得到的反应产物是无色的溶液。

(1)写出A的化学式;写出上述制备A的配平的化学方程式。

(2)写出A受热分解的化学方程式。

(3)写出A和KI反应的化学方程式。

附:原子量 K 39.10;Cl 35.45;I 126.9;O 16.00

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取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中,加入5.0克研细的I2,再注入3cm3水,在45分钟内不断振荡,分批加入9~10cm3浓HCl,直到I2完全消失为止(整个反应过程保持在40℃以下)。将锥形瓶置于冰水中冷却,得到橙黄色的晶体A。
将少量A置于室温下的干燥的试管中,发现A有升华现象,用湿润的KI-淀粉试纸在管口检测,试纸变蓝.接着把试管置于热水浴中,有黄绿色的气体生成,管内的固体逐渐变成红棕色液体。
将少量A分别和KI,Na2S2O3,H2S等溶液反应,均首先生成I2
酸性的KMnO4可将A氧化,得到的反应产物是无色的溶液。
(1)写出A的化学式;写出上述制备A的配平的化学方程式。
(2)写出A受热分解的化学方程式。
(3)写出A和KI反应的化学方程式。
附:原子量 K 39.10;Cl 35.45;I 126.9;O 16.00

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下列有关实验的叙述,正确的是________(填字母序号)(有错误选项得0分)

A.配制0.1 mol/L的氯化钠溶液时,将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶,再加水至刻度线

B.用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上,与标准比色卡对照,测溶液的pH

C.滴定管洗净后,经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定

D.向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液1~2 mL,继续煮沸1~2分钟,待溶液呈红褐色即得Fe(OH)3胶体

E.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

F.除去苯中的少量的苯酚,加足量的氢氧化钠溶液,然后分液

G.用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体

H.配制氯化亚铁溶液时,需加少量盐酸及铁粉;

I.用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸

J.可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸.

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氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

 (1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:                      

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     从FeCl3溶液中获得FeCl3??6H2O的方法是:                      

(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=                        mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。

(4)吸收剂X是:                         ;吸收塔中吸收剂X的作用是:                      

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32—=2I +S4O62),共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为:                      

(6)用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2

①若用电化学方法使废液再生。

阳极反应为:2Fe2+ – 2e = 2Fe3+

阴极反应为:         

②若用化学方法,回收废液中铜的方法是(用反应式表示并简述操作要点):

                                

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(14分)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

 (1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:                      

(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     从FeCl3溶液中获得FeCl3・6H2O的方法是:                     

(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=                       mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。

(4)吸收剂X是:                        ;吸收塔中吸收剂X的作用是:                      

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32—=2I +S4O62),共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为:                      

(6)用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2

①若用电化学方法使废液再生。

阳极反应为:2Fe2+– 2e =2Fe3+

阴极反应为:         

②若用化学方法,回收废液中铜的方法是(用反应式表示并简述操作要点):

                                

 

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