（1）已知：N₂(g)+2O₂(g)ƒ2NO₂(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N₂H₄(g)+O₂(g)ƒN₂(g)+2H₂O(g)△H=-534kJ/mol

由盖斯定律可计算出1mol N₂H₄和NO₂完全反应生成N₂和H₂O(g)时放出的热量为kJ。该反应的热化学方程式为________。

（2）使m(g)SO₂和n(g)S在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成S₂O₃^2-；若先使n(g)S在碱性溶液中发生反应，生成S_x^2-和S₂O₃^2-，然后通入m(g)SO₂也生成S₂O₃^2-。各反应都在相同条件下进行。两种途径的反应热是否相同？________，两种途径生成S₂O₃^2-的物质的量是否相同？________。

1840年盖斯提出了盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分步完成，这个过程的热效应是相等的，而与过程无关。

（1）已知：N₂(g)+2O₂(g)ƒ2NO₂(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N₂H₄(g)+O₂(g)ƒN₂(g)+2H₂O(g)△H=-534kJ/mol

由盖斯定律可计算出1mol N₂H₄和NO₂完全反应生成N₂和H₂O(g)时放出的热量为kJ。该反应的热化学方程式为________。

（2）使m(g)SO₂和n(g)S在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成S₂O₃^2-；若先使n(g)S在碱性溶液中发生反应，生成S_x^2-和S₂O₃^2-，然后通入m(g)SO₂也生成S₂O₃^2-。各反应都在相同条件下进行。两种途径的反应热是否相同？________，两种途径生成S₂O₃^2-的物质的量是否相同？________。

（6分）（1）已知拆开1molH－H键，lmolN－H键，1mol 键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。

（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知：

则白磷的稳定性比红磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________

  __________________________________________________________________________。