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    2．反应热的数值等于E与E之差.放热反应△H的符号为“― .吸热反应△H的符号为“+ .特别提醒:(1)运用盖斯定律的技巧:参照目标热化学方程式设计合理的反应途径.对原热化学方程式进行恰当“变形 .然后方程式之间进行“加减 .从而得出求算新热化学方程式反应热△H的关系式.(2)具体方法:①热化学方程式乘以某一个数时.反应热也必须乘上该数,②热化学方程式“加减 时.同种物质之间可相“加减 .反应热也随之“加减 ,③将一个热化学方程式颠倒时.DH的“+ “― 号也随之改变.但数值不变.(4)注意1molH2.O2..P4分别含有1molH-H.1mol O=O.6molP-P.1molH2O中含有2molO―H.1molNH3含有3molN-H .1molCH4含有4molC-H.第二章化学反应速率与化学平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    关于下列三个反应的说法正确的是（　　）
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    ②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
    ③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．

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    （2009?惠州二模）醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．
    温度（℃） 乙醇转化率（%） 有机产物含量（体积分数）
    乙烯（%） 乙醚（%）
    125 20 8.7 90.2
    150
    175
    200    		 68
    88
    90    		 16.7
    32.3
    86.9    		 82.2
    66.8
    12.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
    吸热
    吸热
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
    逆向
    逆向
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式
    C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
    C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
    ；
    （3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
    K=
    K=
    ．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
    a、b
    a、b
    （填序号）；
    a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全 c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
    （4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
    大于
    大于
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
    150～175℃
    150～175℃
    ．

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    关于下列三个反应的说法正确的是

    ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)    ΔH＝－221 kJ·mol-1

    ②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol-1

    ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

    A．碳的燃烧热的数值等于110.5kJ·mol-1

    B．H2的热值为142.9kJ·g-1

    C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3kJ/mol

    D．常温常压下，反应①一定能自发进行

     

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    关于下列三个反应的说法正确的是

    ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol-1

    ②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　            ΔH＝+571.6 kJ·mol-1

    ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

    A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1

    B．H2的热值为142.9kJ·g-1

    C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol

    D．常温常压下，反应①一定能自发进行

     

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    乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

    已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：

    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；

    （2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；

    （3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明            （填字母）。

    a．乙醇的转化率越高                   b．反应进行得越完全

    c．达到平衡时乙醇的浓度越大           d．化学反应速率越快

    （4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______

     

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