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    4．全部是气体参加的反应.恒容条件下体系的密度不变.不能说明达到平衡状态.要点一:反应条件对化学平衡的影响:(1)浓度:在其他条件不变时.增大反应物的浓度或减少生成物的浓度.都可使平衡向正反应方向移动.反之.平衡向逆反应方向移动.(2)温度:在其他条件不变时.升高温度.平衡向吸热方向移动,降低温度.平衡向放热方向移动,温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的.(3)压强:其他条件不变时.在有气体参加的可逆反应里.增大压强.平衡向气体总体积缩小的方向移动,反之.平衡向气体总体积增大的方向移动.在这里.压强改变是通过反应器容积的改变来完成的.(4)催化剂:使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率.平衡不移动.缩短了达到平衡所需的时间.但不会改变化学平衡常数.不会改变反应物的转化率.不会改变各组分的百分含量.特别提醒: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
    ①已达平祷的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率升高，KC变大
    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

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    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

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    下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）
    A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B、升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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    对于有气体参加的反应，下列措施均能加快反应速率，其中不是因为增大反应体系活化分子百分数而加快反应速率的是（　　）

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    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

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