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    1．表达公式:沉淀溶解平衡常数.它的符号为Ksp.对于沉淀溶解平衡:MmNn(s) mMn+(aq)+nNm-(aq).固体纯物质不列入平衡常数中.上述反应的平衡常数为表示为:Ksp=[c(Mn+)]m[c(Nm-)]n 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某课外活动小组欲降低废水中重金属元素铬的含量，查阅资料知，可将Cr2
    O
    2-
    7
    转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物开始沉淀完全时的pH
    Fe2+ 7.0 9.0
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cr3+ 6.0 8.0
    （1）将含铬废水进行如下处理：
    ①在废水中加入的混凝剂是一种复盐，将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液，产生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的现象．用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理：
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
    ．
    ②将废水中的Cr2
    O
    2-
    7
    转化成Cr3+．配平该离子方程式：
    1
    1
    Cr2
    O
    2-
    7
    +
    3
    3
    HSO3-+
    5
    5
    H+=
    2
    2
    Cr3++
    3
    3
    SO42-+
    4
    4
    H2O
    H2O

    ③向转化后的废水中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是
    Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
    Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
    、
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ．证明Cr3+沉淀完全的方法是
    测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
    测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
    ．
    （2）工业上可用电解法来处理含Cr2
    O
    2-
    7
    的废水．实验室利用如图所示的装置模拟处理含Cr2
    O
    2-
    7
    的废水．

    ①阳极反应式是
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ，阴极反应式是
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    ②Fe2+与酸性溶液中的Cr2
    O
    2-
    7
    反应的离子方程式是
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    ．用电解法处理该溶液中的0.01molCr2
    O
    2-
    7
    时，至少得到沉淀的质量是
    8.48
    8.48
    g．

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    现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO2⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
    分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
    属于该类的物质 / /
    电解质有
    ①③⑤⑥⑩
    ①③⑤⑥⑩
    ，这种分类方法的名称是
    交叉分类
    交叉分类

    （2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式
    Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
    Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
    ．
    （3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
    0.6mol/L
    0.6mol/L
    ．
    （4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
    先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
    先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解

    （5）反应：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为
    1.806×1023
    1.806×1023
    ，起酸的作用的盐酸物质的量为
    1.8mol
    1.8mol
    ．
    （6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ．
    （7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
    AB
    AB

    A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥        D．定容时俯视刻度线．

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    科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
    已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
    物质 Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
    完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
    请回答：
    （1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+
    MnO2
    MnO2
    +H2SO4→
    S↓
    S↓
    +
    MnSO4
    MnSO4
    +CuSO4+H2O
    （2）反应器II中发生反应的离子方程式为
    Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    ．
    （3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
    ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
    ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
    ．检验ZnCO3是否过量的操作方法是
    取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
    取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
    ．
    （4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中
    c
    c
    （填代号）．a．氨水  b．氢氧化钠  c．MnO2 d．稀硫酸
    （5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为
    8.0≤pH＜8.3
    8.0≤pH＜8.3
    ，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ．

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    化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
    （1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    ．
    （2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：
    取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解
    取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解
    ．
    （3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用
    KSCN
    KSCN
    （填化学式），现象是
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．

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    化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
    （1）写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    ．
    （2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，
    取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解
    取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解
    ，则说明其主要成分为氢氧化铝．
    （3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．

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