（12分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
⑴甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳。请回答下列问题：

①仪器X的名称是　 　。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中液面，一段时间后液面保持不变说明　 　。
②为除去CO₂中的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，请写出该反应的化学方程式　 　。③要得到干燥的CO₂，C装置中应盛放　 　试剂。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：　 　。
⑵乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行如下探究：
【查阅资料】①Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中，Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+ CuSO₄+H₂O 。②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂。
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；
猜想Ⅲ：红色固体是　 　。
【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量得到固体的质量增加。说明红色固体中含有　 　，写出由Cu生成Cu₂O的化学方程式　 　。
步骤Ⅱ：取一定质量的红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据以上现象，得到猜想　 　正确。
【拓展延伸】通过称量红色固体（a g）及灼烧至质量不变时的质量（b g），可以判断红色固体的成分。则欲得到上述实验探究的结果，a、b之间应满足的关系为：128(b－a)/16　 　a（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（12分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

⑴甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳。请回答下列问题：

①仪器X的名称是　 　。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中液面，一段时间后液面保持不变说明　 　。

②为除去CO₂中的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，请写出该反应的化学方程式　 　。③要得到干燥的CO₂，C装置中应盛放　 　试剂。

④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：　 　。

⑵乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行如下探究：

【查阅资料】①Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中，Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+ CuSO₄+H₂O 。②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂。

【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；

猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；

猜想Ⅲ：红色固体是　 　。

【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量得到固体的质量增加。说明红色固体中含有　 　，写出由Cu生成Cu₂O的化学方程式　 　。

步骤Ⅱ：取一定质量的红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据以上现象，得到猜想　 　正确。

【拓展延伸】通过称量红色固体（a g）及灼烧至质量不变时的质量（b g），可以判断红色固体的成分。则欲得到上述实验探究的结果，a、b之间应满足的关系为：128(b－a)/16　 　a （选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

（1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：
①仪器X的名称是　　。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。
②为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式　 　。
③要得到干燥的CO₂，C装置应盛放　　（填试剂名称）。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：　   　。
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】 ①Cu₂O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+ CuSO₄+H₂O
②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；
猜想Ⅲ：红色固体是　　。
【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。
步骤Ⅱ：数据分析
①若a =" b," 则猜想   成立；
②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有   物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有    。写出由Cu生成Cu₂O的化学方程式是　    。

（10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

（1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：

①仪器X的名称是　　。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。

②为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式　 　。

③要得到干燥的CO₂，C装置应盛放　　（填试剂名称）。

④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：　    　。

（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：

【查阅资料】 ①Cu₂O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+ CuSO₄+H₂O

②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂

【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；     猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；

猜想Ⅲ：红色固体是　　。

【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。

步骤Ⅱ：数据分析

①若a = b, 则猜想    成立；

②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有    物质；

步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有     。写出由Cu生成Cu₂O的化学方程式是　    。