题目列表(包括答案和解析)
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)该反应的平衡常数表达式为:K=
(2)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。
(3)适宜的催化剂能 (选填序号)。
a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率
d.提高反应物的转化率
(4)在2 L密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体(保持温度不变),则平衡将 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,达到新平衡后平衡常数K的值为
(5)恒容条件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有 (选填序号)。
a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入2mol H2 d.再充入1mol CO
(6)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___________________
(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线 (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:吸热.放热)反应。
(2)下列说法正确的是
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时
n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡, v(H2)=________;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____(填“增大”.“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1.P2,且P1<P2)。
(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol
B.CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线 (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)=____ ____ ;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______________ 。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)该反应的平衡常数表达式为:K=
(2)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。
(3)适宜的催化剂能 (选填序号)。
a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率
d.提高反应物的转化率
(4)在2 L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体(保持温度不变),则平衡将 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,达到新平衡后平衡常数K的值为
(5)恒容条件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有 (选填序号)。
a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入2mol H2 d.再充入1mol CO
(6)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___________________
(12分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化(曲线a未使用催化剂,曲线b使用催化剂),图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
(1)下列说法正确的是______________
A.反应进行到3min时达到化学平衡状态
B.是否使用催化剂对反应前后的能量变化没有影响
C.当反应物消耗量一定时,若反应生成液态甲醇,能量变化值会更大
D.平衡时氢气的浓度为1mol/L
(2)从反应开始到平衡状态,用CO浓度变化表示的反应速率为_______________,H2的转化率为______________。
(3)当有0.25mol CH3OH生成时会__________(填吸收或放出)___________kJ的热量。
一 二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
B
B
A
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
D
BD
CD
C
AD
AC
15.(1)防止暴沸 冷凝回流
(2)3.2
(3)温度过高发生副反应。
(4)除去产物中的丁醇。(每空2分)
16.(1)SO2
(1分) (1分) (2)第四周期第Ⅷ族(2分)
(3)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe (2分) 0.1 mol (1分)
(4) ③(1分)
(5) 3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(6) Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O(2分)
17.(共8分)
(1)0.075mol/L?min(1分)
(2)放热, CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ, 不能(各1分,共3分)
(3)K = ,减小;(各1分,共2分) (4)c(2分)
18.
(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)(2分)
(2)过滤(1分)
(3)b、d(2分),Fe和Cu(1分)
(4)抑制Fe2+、NH4+水解(2分)
(5)避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化)(2分)
19.(每空2分)
(1)
氧化还原反应 (2)
(3)C10H12O4
(4)
20.(每空2分,共10分)
(1)2.8×105 ;18
(2)86.96%
(3) ;138
21.A(1)●:AlF6- ○:Na+ AlF6- 电解炼铝的助熔剂(各1分)
(2).H2O2分子间存在氢键(1分),与水分子可形成氢键(1分)。
(3)3d104s1(1分) Cr(1分) 共价键、配位键(2分)
降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度(2分)
B.(1) Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑;CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O (各2分)
(2) ① (1分)
(3) ③ (1分)
(4) ①③ (2分)
(5) ②④① (2分)
(6)二;(1+3分)
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