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某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取Cl₂并完成下列反应的实验：2Cl₂+C+2H₂O4HCl+CO₂

(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式__________________；
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→____→ ___→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，装置C的作用是_____________；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______________
下列物质中可用于代替浓硫酸发挥应有作用的是________ （填字母）。
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠
(4)反应开始后进入E处的气体有____________，观察到E处石蕊试液发生的变化是_______________；发生反应的化学方程式是_____________________
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是______________，B的作用是________________。
(6)为证明生成物中含有CO₂，甲同学设想将以上E装置中紫色石蕊试液改为澄清石灰水，并根据澄清石灰水是否变浑浊，可证明生成物中是否含有CO₂，你认为合理吗？_______（填“合理”或“不合理”）；
说明理由：__________________

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（1）写出实验室制乙烯的化学方程式____________________________________
（2）该实验需加入碎瓷片目的是______________________________________
（3）下列实验操作正确的是___________

A．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
C．温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
D．收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
（4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

 ① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I_________ ；II_________ ；III_________ ；IV__________（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO₄溶液 C．溴水 D．品红溶液
②能说明SO₂气体存在的现象是_______________________ 。
③确定含有乙烯的现象是_________________________ 。

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（2010?江苏二模）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．

实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，
将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
试回答填空．
（1）装置中冷凝管的作用是

冷凝回流

冷凝回流

．
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是

AC

AC

（填序号）．
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是

减少氨基苯磺酸的损失

减少氨基苯磺酸的损失

．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先

拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管

拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管

，然后

关闭水龙头

关闭水龙头

，以防倒吸．
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是

提高对氨基苯磺酸的纯度

提高对氨基苯磺酸的纯度

．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是

提高氨基苯磺酸的产率

提高氨基苯磺酸的产率

．

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一 二、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

B

A

D

D

题号

9

10

11

12

13

14

答案

D

BD

CD

C

AD

AC

15.（1）防止暴沸   冷凝回流

（2）3.2

（3）温度过高发生副反应。

（4）除去产物中的丁醇。(每空2分)

16.（1）SO₂ （1分）        （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分）

（3）2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分） 

（4）  ③（1分）

（5） 3Fe^2＋＋NO₃^－ ＋4H^＋ = 3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O（2分）

（6） Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH 2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O（2分）

17．（共8分）

（1）0.075mol/L?min（1分）  

（2）放热， CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）

（3）K = ，减小；（各1分，共2分）           （4）c（2分）

18．

（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分）  

（2）过滤（1分）

（3）b、d（2分），Fe和Cu（1分）

（4）抑制Fe^2＋、NH₄^＋水解（2分）       

（5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分）

19．（每空2分）

（1）     氧化还原反应        （2）

（3）C₁₀H₁₂O₄

（4）

20．（每空2分，共10分）

（1）2.8×10⁵  ；18 

（2）86.96%

（3） ；138

21．A（1）●：AlF₆^－   ○：Na^＋        AlF₆^－        电解炼铝的助熔剂（各1分）

 (2)．H₂O₂分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。

 (3)3ｄ¹⁰4ｓ¹（1分）　　  Cｒ（1分）　  共价键、配位键（2分）　　　

降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度（2分）

B．（1） Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑；CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O （各2分）

（2） ①   （1分）     

（3） ③   （1分）        

（4） ①③ （2分）

（5） ②④①   （2分）        

（6）二；（1+3分）