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    纯正丁醚的沸点为142 °C.密度0.7689g/ml. 请回答下列问题: 中加入沸石的目的: .冷凝管的作用是 .(2)油水分离器的体积为5ml.则预先在分水器加入V mL水.理论上V约为 . (3)若实验中分出的水量超过理论数值.试分析其原因 .中用16 mL 50%硫酸分2次洗涤的目的是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室可利用分之间脱水反应制备正丁醚
    [实验原理]
    醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法．用硫酸作为催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反应必须严格控制温度．
    主反应：2CH3CH2CH2CH2OH
    H2SO4、134～135℃
     CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    副反应：CH3CH2CH2CH2OH
    H2SO4
    135℃
    CH3CH2CH=CH2+H2O
    [仪器和药品]
    仪器：50mL园底烧瓶、回流冷凝管、油水分离器、分液漏斗．
    药品：正丁醇、浓硫酸、50%硫酸、无水氯化钙
    [实验步骤]
    （1）如右图所示，在干燥的50mL园底烧瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL浓硫酸，充分振摇使混和均匀，并加入几粒沸石．装上油水分离器，油水分离器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加热，使瓶内液体微沸，开始反应．
    （2）随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内，由于比重的不同，水在下层，而上层较水轻的有机相积至分水器支管时即可返回反应瓶中，继续加热，分水器被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h．
    （3）反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止后，分出粗产物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗涤，再用10mL水洗涤．然后用无水氯化钙干燥．将干燥后的产物倾入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集139～143°C馏分．纯正丁醚的沸点为142°C，密度0.7689g/ml．
    请回答下列问题：
    （1）步骤（1）中加入沸石的目的：
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，冷凝管的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （2）油水分离器的体积为5ml，则预先在分水器加入V mL水，理论上V约为
    3.2
    3.2
    ．
    （3）若实验中分出的水量超过理论数值，试分析其原因
    温度过高发生副反应，生成的水多
    温度过高发生副反应，生成的水多
    ．
    （4）步骤（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗涤的目的是：
    除去产物中的丁醇
    除去产物中的丁醇
    ．

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    精英家教网下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

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    下列有关实验原理或操作正确的是


    1. A.
      配制0.1 mol/L烧碱溶液时，容量瓶应先用0.1 mol/L烧碱溶液润洗
    2. B.
      不用其他试剂即能鉴别出Al2（SO4）3、KOH、HCl、KCl四种溶液
    3. C.
      实验室可用如图1所示的装置制备乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点为124～126℃，反应温度为115～125℃）
    4. D.
      实验室用如图2所示的装置制备氢气时，该装置符合“随开随制、随关随停”的要求

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    正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

    反应物和产物的相关数据如下

     

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g/cm3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117．2

    0．8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142．0

    0．7704

    几乎不溶

    合成反应：

    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：

    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

    请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为??????????????????????? 。

    （2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤③的目的是初步洗去??????????? ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的??????? （填“上”或“下”）口分离出。

    （4）步骤③中最后一次水洗的目的为???????????????????? 。

    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集??????? （填选项字母）左右的馏分。

    A．100℃???? B．117℃?? ? C．135℃?????? D．142℃

    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为???????????? 。

    （7）本实验中，正丁醚的产率为??????????? 。

     

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    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4
      △  
    .
     
    HBr+NaHSO4                 ①
    R-OH+HBr
    加热
    R-Br+H2O                   ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）溴代烃的水溶性
    小于
    小于
     醇 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
    醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键
    醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键
    ．
    （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
    下层
    下层
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是
    abc
    abc

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂             
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
    c
    c

    a．NaI         b．NaOH        c．NaHSO3        d．KCl
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于
    平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
    平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
    ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大
    ．

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    一 二、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    B

    A

    D

    B

    B

    A

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    D

    BD

    CD

    C

    AD

    AC

     

     

    15.（1）防止暴沸   冷凝回流

    （2）3.2

    （3）温度过高发生副反应。

    （4）除去产物中的丁醇。(每空2分)

    16.（1）SO2 （1分）     高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。   （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分）

    （3）2Al+Fe2O3高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 Al2O3+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分） 

    （4）  ③（1分）

    （5） 3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）

    （6） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）

    17．（共8分）

    （1）0.075mol/L?min（1分）  

    （2）放热， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）

    （3）K = ，减小；（各1分，共2分）           （4）c（2分）

    18．

    （1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分）  

    （2）过滤（1分）

    （3）b、d（2分），Fe和Cu（1分）

    （4）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）       

    （5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分）

     

     

     

    19．（每空2分）

    （1）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。     氧化还原反应        （2）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    （3）C10H12O4

    （4）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    20．（每空2分，共10分）

    （1）2.8×105  ；18 

    （2）86.96%

    （3）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 ；138

    21．A（1）●：AlF6－   ○：Na＋        AlF6－        电解炼铝的助熔剂（各1分）

     (2)．H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。

     (3)3ｄ104ｓ1（1分）　　  Cｒ（1分）　  共价键、配位键（2分）　　　

    降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度（2分）

    B．（1） Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O （各2分）

    （2） ①   （1分）     

    （3） ③   （1分）        

    （4） ①③ （2分）

    （5） ②④①   （2分）        

    （6）二；高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（1+3分）

     

     

     


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