包括3小题，(共10分)

（1）1mol H2SO4中约含有       个H2SO4，      mol H ,       molO

（2）9.03×1023个CO2的物质的量是      mol，在标准状况下的体积        L， 质量是是       克。

（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是       克。H+的物质的量浓度为            。

（4）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为              。

（共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                              

(2)、（2分）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是                        

(3)、（2分） 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：                                

(4)（2分）写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：  _____________________________________________________

(5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________

包括3小题，(共10分)

（1）1mol H2SO4中约含有       个H2SO4，       mol H ,       mol O

（2）9.03×1023个CO2的物质的量是       mol，在标准状况下的体积        L， 质量是是       克。

（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是        克。H+的物质的量浓度为             。

（4）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为               。

(共10分)

（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

①图中所示反应是         (填“吸热”或“放热”)反应，该反应       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =             (用含E₁、E₂的代数式表示）。

②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ　①C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)　ΔH₁<0

途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H₂O(g) === CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0

再燃烧水煤气：

③2CO(g)＋O₂(g) === 2CO₂(g)　ΔH₃<0           ④2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(g)　ΔH₄<0

请回答下列问题：

①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

②ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系是_________________________________。

③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。

(3)已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1       ①

3Fe₂O₃(s)＋CO(g) === 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   ΔH₂＝－47 kJ·mol^－1    ②

Fe₃O₄(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO₂(g)    ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－1      ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。

(共10分)
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

①图中所示反应是        (填“吸热”或“放热”)反应，该反应      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =            (用含E₁、E₂的代数式表示）。
②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ　①C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)　ΔH₁<0
途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H₂O(g) === CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
再燃烧水煤气：
③2CO(g)＋O₂(g) === 2CO₂(g)　ΔH₃<0          ④2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(g)　ΔH₄<0
请回答下列问题：
①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系是_________________________________。
③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
(3)已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1      ①
3Fe₂O₃(s)＋CO(g) === 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)  ΔH₂＝－47 kJ·mol^－1   ②
Fe₃O₄(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO₂(g)   ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－1     ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。