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    8．用3g铁屑与适量1mol/L稀硫酸反应制取H2气体.若要增大反应速率.可采取的措施是: ① 再加入适量1mol/L硫酸 ② 改用3mol/L硫酸 ③ 改用3g铁粉 ④ 适当升高温度 ⑤ 加几滴CuSO4溶液 ⑥ 用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用3 g铁屑与适量1 mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
    ①再加入适量1 mol/L硫酸
    ②改用3 mol/L硫酸
    ③改用3 g铁粉
    ④适当升高温度
    ⑤加几滴CuSO4溶液
    ⑥用浓硫酸代替1 mol/L稀硫酸


    1. A.
      ①②④⑤
    2. B.
      ②③④⑤
    3. C.
      ①③④⑤
    4. D.
      ②③④⑤⑥

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    硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
    （1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响
    无
    无
    （填“有”或“无”．其原因是
    生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
    生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
    ，该步实验的关键是保证
    铁屑
    铁屑
    过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
    （2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
    溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
    由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止
    硫酸亚铁晶体析出
    硫酸亚铁晶体析出
    ．你认为实验时的水浴温度最好控制在
    60
    60
    ℃左右．从滤液中获得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
    B
    B
    ；
    （A）冷却            （B）蒸发
    （C）结晶          （D）洗涤        （E）过滤
    （3）以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）


    ①其加热装置正确的是
    C
    C



    ②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过
    0.001
    0.001
    g；
    ③操作III必须要在
    干燥器
    干燥器
    中（填仪器名称）进行．
    （4）以下结晶水含量测定操作正确的是
    C
    C
    ；
    A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4?xH2O
    B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
    D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
    （5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现
    偏大
    偏大
    ；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气
    偏小
    偏小
    ．

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    Fe（NO3）3?9H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑与硝酸反应制备，主要流程如图1所示：

    （1）铁屑与硝酸反应时温度控制在40～50℃，不宜过高的原因是
    硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解
    硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解
    ．
    （2）制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到
    反应器中产生气泡的速率明显变慢
    反应器中产生气泡的速率明显变慢
    的现象时应停止加入铁屑．
    （3）上述流程图中“加热”操作的主要目的是
    逐出溶液中溶解的氮氧化物气体
    逐出溶液中溶解的氮氧化物气体
    ．
    （4）制得的Fe（NO3）3?9H2O用20%HNO3洗涤的目的是
    洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO3洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗
    洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO3洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗
    ．
    （5）某兴趣小组在实验室用图2装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
    ①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用
    水浴
    水浴
    加热．
    ②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是
    导气兼冷凝回流
    导气兼冷凝回流
    ．
    ③请在图中虚线框中画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

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    铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

    （1）Fe(NO3)3·9H­2­O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

    ①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；

    ②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；

    ③制得的Fe(NO3)3·9H­2­O用20% HNO3洗涤，其原因是_________________________。

    ④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。

    （2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO3)3，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。

    ①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用__________加热；

    ②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；

    ③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）

     

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    铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
    （1）Fe(NO3)3·9H­2­O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

    ①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；
    ②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；
    ③制得的Fe(NO3)3·9H­2­O用20% HNO3洗涤，其原因是_________________________。
    ④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。
    （2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO3)3，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。

    ①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用__________加热；
    ②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；
    ③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）

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                         命题人：李孝平        审题人：李白仲

        一、二选择题：（1―10题每题2分，11－18每题3分,共44分）

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答 案

    B

    D

    A

    B

    D

    C

    C

    B

    B

    C

    题 号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

     

    答 案

    D

    B

    B

    C

    C

    D

    A

    A

     

    　　三、填空题：(本题共5小题，共46分)

    　19、①、③、⑧；  ②、④；  ⑤；   ⑥、⑦；（每空1分）

    　20、(1)　　略　3分　　；（2）略  4分

    　　　（3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）

       21、（1）、4；(2分)　（2）、大于（1分）；因为升温水的电离平衡右移，离子浓度增大，Ｋｗ增大；（2分）

    　22、（1）H-O-O-H（２分） 　（2）N2H4(l)+H2O2(l) == N2(g) +2H2O(l)  △H＝－644.25 KJ/mol（3分）（3）产物不会造成环境污染。（1分）

     　23、（10分）（1）1 （2分）　　（2）否、（2分）　大于（1分）   因为 

     

    ＝　＝　＜K平衡向右移动（3分）

    　

    （3）增大  减小（各1分）

    24、（1）加快　　（2）D 　（3）40％  L （各2分）

    25、（10分）⑴、反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 ；

     控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　；　　　　　　　将FeCl3改为Fe2(SO4)3  

    ⑵、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位　　　一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间  （ 合理答案同样给分）　　各2分

          

     

     

     


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