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    C．N3+ >H+ > M+学科网 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如下图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)
    [     ]
    A．M+ > H+ > N3+
    B．M+ >N3+ > H+
    C．N3+ >H+ > M+
    D．条件不足，无法确定

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    叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是

    A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
    B．若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多
    C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
    D．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

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    叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

    A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) >c(N3¯)>c(H+)>c(OH¯)
    B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
    C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
    D．N3¯与CO2含相等电子数

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    氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是  

    A．离子半径：Na+>N3->H+                                                  B．上述反应都是氧化还原反应

    C．与盐酸反应都只生成一种盐                   D．加热熔化时，都只破坏离子键

     

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    将一定质量的NaH CO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1 、n2、n3的大小关系正确的是（     ）

    A．　n1 >n2>n3　                                            B．n2 > n1 >n3

    C．n1 =n2=n3　                       D．n1 > n3 > n2

     

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