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    四.计算题25.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)  其平衡常数K和温度t的关系如下: t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1)K的表达式为:                       , (2)该反应的正反应为           反应, (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:               A．容器中压强不变B．混合气体中CO浓度不变C．v(H2)正 = v(H2O)逆  D．c(CO2) = c(CO) (4)在850℃时.可逆反应:CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g).已知CO2和H2的起始浓度为1mol/L计算反应达到平衡时CO的平衡浓度为           , CO2 (g)的转化率为                【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    （1）K的表达式为：
    K=
    c(CO)c(H2O)
    c(CO2)c(H2)
    K=
    c(CO)c(H2O)
    c(CO2)c(H2)
    ；
    （2）该反应的正反应为
    放热
    放热
    反应（“吸热”或“放热”）；
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
    BC
    BC

    A．容器中压强不变
    B．混合气体中CO浓度不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（CO2）=C（CO）
    （4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间/min CO2（mol/L） H2（mol/L） CO（mol/L） H2O（mol/L）
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3=
    0.12mol/L
    0.12mol/L
    和CO2（g）的转化率为
    60%
    60%
    ．

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    （2008?龙湖区模拟）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    （1）该反应的逆反应为
    吸热
    吸热
    反应（“吸热”或“放热”）；
    （2）不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
    AD
    AD

    A．容器中压强不变　　           B．混合气体中CO浓度不变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　     D．c（CO2）=c（CO）
    （3）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间/min CO2 （mol/L） H2 （mol/L） CO （mol/L） H2O（ mol/L）
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）．

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    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    （1）K的表达式为：
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO)2?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO)2?c(H2)
    ；
    （2）该反应的正反应为
    放热
    放热
    反应（“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
    B C F
    B C F

    A．容器中压强不变　　           B．混合气体中CO浓度不变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　    D．c（CO2）=c（CO）
    E．容器中气体密度不变           F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    （4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间/min CO2 （mol/L） H2 （mol/L） CO （mol/L） H2O（mol/L）
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    计算：CO的平衡浓度c3，要求写出简单的计算过程．

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    在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X（g）+nY(g) 2R(g)+W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为

    A.4                              B.3                                     C.2                              D.1

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    (22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)   其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

     (1) K的表达式为：________________________；

    (2) 该反应的正反应为　　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：         ________

    Ａ．容器中压强不变　　        Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　     D．c(CO2) = c(CO)

    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2 (mol/L)

    H2 (mol/L)

    CO (mol/L)

    H2 O (mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    ①前2min,用CO2表示该化学反应的速率是________________________________;

    ②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

    ③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c3精确到小数点后面三位数）。

     

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