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    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说正确的是 A．高温下.0.2molFe与足量水蒸气反应.生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下.1LpH＝13的NaOH溶液中.由水电离的OH-离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时.电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中.生成28g N2时.转移的电子数目为3.75NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

    A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 
    B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA 
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA 
    D．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA 

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
    A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

    C．1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA   

    D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

     

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

    C．标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA

    D．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA

     

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA

    B.常温常压下，18g H2O含有的电子总数为10NA

    C.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA

    D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

     

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