3．将一定质量的Mg.Zn.Al混合物与足量稀H2SO4反应.生成H2 2.8 L.原混合物的质量可能是( ) A．2 g B．4 g C．9 g D．10 g [解析] 由n(H2)＝＝——青夏教育精英家教网—

3．将一定质量的Mg.Zn.Al混合物与足量稀H2SO4反应.生成H2 2.8 L.原混合物的质量可能是( ) A．2 g B．4 g C．9 g D．10 g [解析] 由n(H2)＝＝0.125 mol知.生成0.125 mol H2需金属的质量分别为m(Zn)＝65 g·mol-1×0.125 mol＝8.125 g.m(Mg)＝24 g·mol-1×0.125 mol＝3 g.m(Al)＝2×27 g·mol-1×0.125 mol/3＝2.25 g.由平均值原理:m<m(混)<m.即2.25 g<m(混)<8.125 g.故选择B. [答案] B 第3法极值法 (1)极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧.它是将题设构造为问题的两个极端.然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值.进行判断分析.求得结果. (2)极值法解题的基本思路极值法解题有三个基本思路: ①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应. ②把混合物假设成纯净物. ③把平行反应分别假设成单一反应. (3)极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势.选好极端假设的落点. (4)极值法解题的优点极值法解题的优点是将某些复杂的.难以分析清楚的化学问题假设为极值问题.使解题过程简化.解题思路清晰.把问题化繁为简.由难变易.从而提高了解题速度. 在含有a g HNO3的稀硝酸中.加入b g铁粉充分反应.铁粉全部溶解并生成NO.有g HNO3被还原.则a∶b不可能为( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 [解析] Fe与HNO3反应时.根据铁的用量不同.反应可分为两种极端情况. (1)若Fe过量.发生反应: 3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 则有∶＝3∶8.解得:＝此为a∶b的最小值. (2)若HNO3过量.发生反应: Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 则有∶＝1∶4. 解得:＝此为a∶b的最大值. 所以a∶b的取值范围为≤≤.即a∶b的值在此范围内均合理. [答案] A 【查看更多】

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将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂S0₄反应，生成H₂ 2.8L（标准状况），则原混合物的质量可能是（　　）

A．2 g

B．4 g

C．8 g

D．10 g

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将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂0.125mol，原混合物的质量可能是（　　）

A．2g

B．4g

C．9g

D．10g