练习册

  • 练习册
  • 试题
    短周期主族元素A.B.C.D.E.F 的原子序数依次增大.它们的原子核外电子层数之和为13.B的化合物种类繁多.数目庞大,C.D是空气中含量最多的两种元素.D.E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物,F的最高化合价为+7.试回答以下问题: (1)写出A与D以 1:1的原子个数比形成的化合物的电子式: .F的原子结构示意图为: . (2)化合物甲.乙由A.B.D.E中的三种或四种组成.且甲.乙的水溶液均呈碱性.则甲.乙反应的离子方程式为: . (3)常温下.若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合.测得混合溶液的pH＜7.则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度.(填“＞ .“＜ .或“无法确定 ) (4)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合溶液的pH=6.试回答以下问题: ①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+), (填“＞ .“＜ .或“＝ ) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果: c= mol/L, (5)已知500m L 0.1 mol/L EDA 溶液与足量A F稀溶液反应.放出热量2.865 KJ ,试写出此反应的热化学方程式 ——————————————————————————————————— 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数．
    （1）C元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O

    （2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    （3）写出E2D2与A2D反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （4）实验室配制100mL0.2mol?L-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有
    100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    ；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
    ＜
    ＜
    0.2mol?L-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
    （1）F在周期表中的位置是第
    三
    三
    周期第
    VIIA
    VIIA
    族．
    （2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是
    离子
    离子
    （填“离子”或“共价”）化合物，电子式是
    ．
    ②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
    ．
    （3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：

    P→Q反应的离子方程式是
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
    乙和水反应的化学方程式是
    2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
    2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
    ．

    查看答案和解析>>

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
    （1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：
    ．F的原子结构示意图为
    ．
    （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为
    共价
    共价
    键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为
    离子
    离子
    化合物．
    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为
    OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    ．
    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞N＞O＞H
    Na＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性
    弱
    弱
    于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论
    Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
    Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
    ．

    查看答案和解析>>

    （15分）

       短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。

    （1）A、D以1：1形成化合物的电子式为    。A、C形成最简单化合物的空间构型为    。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为    。

    （2）A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：          。

    （3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为    。

    （4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是    （填化学式）。

    （5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为     。

     

    查看答案和解析>>

    （15分）
    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。
    （1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为    。A、C形成最简单化合物的空间构型为    。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为    。
    （2）A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：          。
    （3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为    。
    （4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是    （填化学式）。
    （5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为    。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案