利用光能和光催化剂.可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时.在不同催化剂作用下.CH4产量随光照时间的变化如图13所示. (1)在0-30小时内.CH4的平均生成速率VI.VI——青夏教育精英家教网—

利用光能和光催化剂.可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时.在不同催化剂作用下.CH4产量随光照时间的变化如图13所示. (1)在0-30小时内.CH4的平均生成速率VI.VII和VIII从大到小的顺序为 ,反应开始后的12小时内.在第种催化剂的作用下.收集的CH4最多. (2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器.发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).该反应的△H=+206 kJ•mol-1. ①在答题卡的坐标图中.画出反应过程中体系的能量变化图 ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器.某温度下反应达到平衡.平衡常数K=27.此时测得CO的物质的量为0.10mol.求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字). (3)已知:CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ•mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 . 解析:本题考察化学反应速率的概念.计算及外界条件对反应速率对影响,反应热的概念和盖斯定律的计算,热化学方程式的书写,与化学平衡有关的计算,图像的识别和绘制. (1)由图像可以看出.反应进行到30小时时.催化剂Ⅲ生成的甲烷最多.其次是催化剂Ⅱ.催化剂Ⅰ生成的甲烷最少.因此VI.VII和VIII从大到小的顺序为VIII＞VII＞VI＞,同理由图像也可以看出.反应进行到12小时时.催化剂Ⅱ生成的甲烷最多.因此在第Ⅱ种催化剂的作用下.收集的CH4最多. (2)①由热化学方程式可知.该反应是吸热反应.即反应物的总能量小于生成物的总能量.因此反应过程中体系的能量变化图为. (3)由热化学方程式①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ•mol-1 ②CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ•mol-1 ①-②得CO2(g)+3H2O+3H2(g)+2O2(g) △H=+1008 kJ•mol-1 答案:(1)VIII＞VII＞VI＞,Ⅱ (2)① ②91% (3)CO2(g)+3H2O+3H2(g)+2O2(g) △H=+1008 kJ•mol-1 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2011?广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-?Cu

C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动

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(10分）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH₄的产量随光照时间的变化如下图所示。

(1) 在O〜30小时内，CH₄的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

(2) 将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应

CH₄(g)+H₂O(g)CO(g) +3H₂(g) △H=+206kJ·mol^-1。将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH₄的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。

(3) 该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH₃OH⑴的燃烧热分别为和，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_________。

(4)工业上常利用反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H₂)：n(C0),分别在230°C、250⁰C和270⁰C进行实验，结果如图。

①270⁰C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；

②230⁰C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H₂):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。

A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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(1)在O〜30小时内，CH₄的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

(2) 将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应

CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=+206kJ·mol^-1。将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH₄的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。

(3)该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH₃OH⑴的燃烧热分别为和，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_________。

①270⁰C的实验结果所对应的曲线是_________(填字母）；

②230⁰C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H₂):n(CO)的比值范围是_________(填字母）。

A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5

(5)某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

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(10分）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH₄的产量随光照时间的变化如下图所示。

(1) 在O?30小时内，CH₄的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。
(2) 将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g) +3H₂(g) △H=+206kJ·mol^-1。将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH₄的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
(3) 该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH₃OH⑴的燃烧热分别为和，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_________。
(4)工业上常利用反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H₂)：n(C0),分别在230°C、250⁰C和270⁰C进行实验，结果如图。

①270⁰C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；
②230⁰C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H₂):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5 B. 2. 5?3 C. 3. 5?4. 5
(5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。