臭氧是一种强氧化剂.常用于消毒.灭菌等. (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是和 . (2)O3在水中易分解.一定条件下.O3的浓度减少一半所需的时间(t——青夏教育精英家教网—

臭氧是一种强氧化剂.常用于消毒.灭菌等. (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是和 . (2)O3在水中易分解.一定条件下.O3的浓度减少一半所需的时间(t)如题29表所示.已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L. ①pH增大能加速O3分解.表明对O3分解起催化作用的是 . ②在30°C.pH=4.0条件下.O3的分解速率为 mol/. ③据表中的递变规律.推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 . a. 40°C.pH=3.0 b. 10°C.pH=4.0 c. 30°C.pH=7.0 (3)O3 可由臭氧发生器电解稀硫酸制得. ①图中阴极为 .其电极反应式为 . ②若C处通入O 2 .则A极的电极反应式为 . ③若C处不通入O 2 .D.E处分别收集到xL和有yL气体.则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为 .(忽略 O 3 的分解). 解析:本题考察化学反应速率的概念.计算.外界条件对反应速率对影响以及有关电化学知识. (1)臭氧是一种强氧化剂.能氧化I-生成单质碘.方程式为O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2↑, (2)①pH增大.说明碱性增强.因此其催化剂作用的是OH-, ②由表中数据可知.在30°C.pH=4.0条件下.O3的浓度减少一半所需的时间是108min.所以其反应速率是, ③由表中数据知温度越高.pH越大.反应速率越快.所以分解速率依次增大的顺序为b.a.c, (3)①溶液中-2价的O失去电子被氧化得到臭氧.在电解池中阳极失去电子.发生氧化反应.溶液中的阳离子在阴极得到电子.发生还原反应.因此A是阴极.B是阳极,溶液中只有阳离子氢离子.所以阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑, ②若阴极通氧气.则氧气得到电子被还原成OH-.然后结合溶液中氢离子生成水.方程式为O2+4H++4e-＝2H2O, ③由以上分析知D.E分别产生的气体是氢气和氧气.臭氧的混合气体.设臭氧的体积是nL.根据得失电子守恒知.解得n＝x-2y.所以臭氧的体积分数是. 答案:(1)O2 I2 (2)①OH-, ②1.00×10-4 ③b.a.c (3)①2H++2e-=H2↑ ②O2+4H++4e-＝2H2O, ③ 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2011?重庆）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质是

I₂

和

O₂

．（填分子式）
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是

OH^-

．
②在30℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为

1.00×10^-4

mol/（L?min）；
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为

b、a、c

．（填字母代号）
a． 40℃、pH=3.0 b． 10℃、pH=4.0 c． 30℃、pH=7.0
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为

（填“A”或“B”），其电极反应式为

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为

O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O

．
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为

x-2y

（忽略O₃的分解）．

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(14分)硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

(1)B原子结构示意图为_______________________。
(2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H₃BO₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H^＋，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______________。
A、H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
B、平均1 mol H₃BO₃的晶体中有3 mol氢键
C、硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力
D、B为sp²杂化，同一层内主要作用力是共价键和氢键
(4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式为(HO)_mRO_n，根据非羟基氧原子数判断，与H₃BO₃酸性最接近的是______。
A HClO B．H₄SiO₄ C．H₃PO₄ D．HNO₂
(6)一种硼酸盐的阴离子为B₃O₆ⁿ^－，n＝______；B₃O₆ⁿ^－结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O₆ⁿ^－的结构图(注明所带电荷数)：
____________________________________________________________。

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（本题14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。
【小题1】在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：

（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。
（2）步骤中a操作称为，缺少此操作，测得结果（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
【小题2】通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是