(共14分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固体，这些固体都极易与水反应。其中XeF₂与H₂O仅发生氧化还原反应，而XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与H₂O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF₆则发生非氧化还原反应完全水解。试回答下列问题：

(1) 写出XeF₄与H₂O反应的方程式                                             ；

(2) 14.72gXeF₆完全水解后，再加入100mL 0.600mol?L^－1 Mn²⁺的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20％。

    ① 通过计算可确定Mn²⁺的氧化产物为                   ，相应的化学方程式为：

                                                                        ；

    ② 将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液pH以及氟离子浓度。(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka==3.5×10^－4)溶液的pH为     ，F^－浓度为      mol?L^-1。

(3) 合成XeF₂、XeF₄、XeF₆时通常用Ni制反应容器，使用前用F₂使之钝化。

    ① 上述化合物的分子构型分别是                                           ；

    ② 使用Ni制反应容器前用F₂钝化的两个主要原因是                             

                                                                             ；

    ③ 红外光谱和电子衍射表明XeF₆的结构绕一个三重轴发生畸变。画出XeF₆结构发生畸变的示意图：

(14分) HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的
Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋       D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为
Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO₄＋K₂O₂―→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

(14分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1) 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式_____

(2) 根据等电子原理，写出CO分子的结构式_______________。

(3) 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

① 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

② 甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

③在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________。

(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出

142.9 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为__________________________________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________，   ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O₂在标准状况下的体积____________L。

 (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是____________。

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。

(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出

142.9 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为__________________________________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________，   ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O₂在标准状况下的体积____________L。

 (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是____________。

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。