（18分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：   +     　 Fe₂O₃+ 　 SO₂↑；该反应中，FeS₂为　　　　　剂；SO₂为　　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　            　　、　   　　　　　　；

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　 、　　　　　　 　；

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　 　；

（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　                                        　　　　；。

（5）从FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶体的操作为　　               　　　　。

（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂＋O₂2SO₃，该反应的平衡常数表达式为K＝    ；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为                 。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝^－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝^－3的盐酸，所需玻璃仪器是   （      ）

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为                       。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、             。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为                               ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）              。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe³⁺形式存在：                                                                                     。

（5）如果将氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为         。

（6）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K＝                             ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO₂转化率         。

①V₂O₅作崔化剂   ②通入过量O₂   ③SO₂、O₂进行二次氧化  ④通入过量SO₂

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，转化为的反应为，该反应的平衡常数表达式为K=          ；过量的与溶液反应的化学方程式为       

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是       、        。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为        ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为        （写化学）。