练习册

  • 练习册
  • 试题
    I.磷.硫元素的单质和化合物应用广泛. (1)磷元素的原子结构示意图是 . (2)磷酸钙与焦炭.石英砂混合.在电炉中加热到1500℃生成白磷.反应为: 2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO 每生成1 mol P4时.就有 mol电子发生转移. (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂.在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液.使维生素C完全氧化.剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定.可测定溶液中维生素C的含量.发生的反应为: C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I- 在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL.充分反应后.用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2.消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL.该溶液中维生素C的物质的量是 mol. (4)在酸性溶液中.碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验.根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.某同学设计实验如下表所示: 0.01mol·L-1KIO3酸性溶液的体积/mL 0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5 V1 35 25 实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V2 0 该实验的目的是 ,表中V2= mL II.稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位. 是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下CeCl3易发生水解.无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备.其中NH4Cl的作用是 . (6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2.调节pH≈3.Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式: □Ce3++□H2O2+□H2O === □Ce(OH)4↓+□ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (15分) I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    (1)A中反应的离子方程式为           ；

    (2)B中Sn极的电极反应式为                 ，Sn极附近溶液的pH       (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    (3)C中被腐蚀的金属是         ，总反应式为                                  比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是              

    II．现有常温下的6份溶液：①0.01 mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01 mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    (1)其中水的电离程度最大的是       (选填序号，下同)，水的电离程度相同的是    ；

    (2)若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为          ；

    (3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③     ④，⑤    ⑥(选填“>”或“<”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    （2011?福建模拟）[化学--有机化学基础]
    月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业．
    （1）月桂烯与足量氢气完全加成后，产物的名称是
    2，6-二甲基辛烷
    2，6-二甲基辛烷
    ．
    （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的两种途径如图所示：

    ①反应I需要加入的试剂是
    氢氧化钠水溶液
    氢氧化钠水溶液
    ．②反应Ⅱ的化学方程式是
    ．
    （3）已知：一定条件下，月桂烯可实现如图所示转化：

    ①C的结构简式为
    ．
    ②C→D反应属于
    氧化反应
    氧化反应
     （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③与E具有相同官能团，且分子中有1个甲基的同分异构体有
    5
    5
    种．

    查看答案和解析>>

    （2011?福建）下列关于有机化合物的认识错误的是（　　）

    查看答案和解析>>

    （2011?福建）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是
    碳碳双键
    碳碳双键
    ；下列试剂能与甲反应而褪色的是
    ac
    ac
    （填标号）
    a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：
    CH2=CH-CH2-CH2-COOH
    CH2=CH-CH2-CH2-COOH

    （3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：
    淀粉
    稀硫酸
    △
    A
    一定条件
    B
    浓硫酸
    170℃
    C
    试剂X
    D
    NaOH溶液
    △
    乙
    A的分子式是
    C6H12O6
    C6H12O6
    ，试剂X可以是
    Br2/CCl4
    Br2/CCl4
    ．
    （4）已知：

    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是
    +CH3CH2Cl
    AlCl3
    △
    +HCl
    +CH3CH2Cl
    AlCl3
    △
    +HCl
    ．
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为
    ．

    查看答案和解析>>

    （2011?福建模拟）簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（-O-CH3-COOH）发生酯化反应的产物．
    （1）甲一定含有的官能团的名称是
    羟基
    羟基
    ．
    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是
    CH2=CH-CH2-OH
    CH2=CH-CH2-OH
    ．
    （3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）
    ．
    （4）已知：R-CH2-COOH
    催化剂
    Cl2
    R--COOH，R-ONa
    Cl-R′
    △
    R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
    簸箩酯的合成线路如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）
    C
    C
    ．
    a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
    ②丙的结构简式是
    ClCH2COOH
    ClCH2COOH
    ．
    ③反应Ⅳ的化学方程式是
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案