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    12．科研.生产中常涉及钠.硫及其化合物. (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠.化学反应方程式为 .要清洗附着在试管壁上的硫.可用的试剂是 . (2)下图为钠硫高能电池的结构示意图.该电池的工作温度为320℃左右.电池反应为2Na+S＝Na2.正极的电极反应式为 .M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 .与铅蓄电池相比.当消耗相同质量的负极活性物质时.钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍. (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .向该溶液中加入少量固体CuSO4.溶液PH (填“增大 “减小 或“不变 ).Na2S溶液长期放置有硫析出.原因为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）（2011?江苏高考，节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    ．
    （2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为
    xS+2e-═Sx2-
    xS+2e-═Sx2-
    ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
    导电和隔离钠与硫
    导电和隔离钠与硫
    ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
    4.5
    4.5
    倍．
    （3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    ，正极的反应式为
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
    96.6%
    96.6%
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．

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     (07年高考理综重庆卷?29) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

    (1)e的元素符号是__________。

    (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。

    (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_______________。

    (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

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    （2011?山东）[有机化学基础]
    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．

    （X为卤原子，R为取代基）
    经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

    回答下列问题：
    （1）M可发生的反应类型是
    ad
    ad
    ．
    a．取代反应  b．酯化反应  c．缩聚反应  d．加成反应
    （2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是
    （CH3）2CHCH=CH2
    （CH3）2CHCH=CH2
    ．D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式为
    ．
    （3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是
    新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）
    新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）
    ．
    （4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为
    ．

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    精英家教网化学反应在工农业生产中有着重要的应用．按要求回答下列问题：
    （1）利用化学反应可以制备许多物质．
    ①实验室用铜制备NO的离子方程式为
     
    ．
    ②可用Al和Fe2O3制Fe，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-．这两步反应的离子方程式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）化学反应能为人类生产生活提供能源．
    ①由反应CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：
     
    ．
    ②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，如图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池负极为
     
    （填化学式），正极的电极反应式为
     
    ．用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为
     
    g．

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    （2011?山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是
    四氯化碳
    四氯化碳
    ，所用的主要仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）加入溶液W的目的是
    除去溶液中SO42-
    除去溶液中SO42-
    ．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是
    11.0≤pH≤12.2
    11.0≤pH≤12.2
    ．酸化溶液Z时，使用的试剂为
    盐酸
    盐酸
    ．
    开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
    Mg2+ 9.6 11.0
    Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是
    b、d
    b、d
    ．

    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    ．
    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    ．
    仪器自选．
    供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

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