下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（    ）

   A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应      B、灼热的炭与CO₂反应

   C、铝片与稀H₂SO₄反应              D、甲烷在O₂中的燃烧反应

 

下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（    ）

   A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应      B、灼热的炭与CO₂反应

   C、铝片与稀H₂SO₄反应              D、甲烷在O₂中的燃烧反应

 

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：其中还原剂是
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
．

A、钠与水反应

B、碳与CO2的反应

C、H2与Cl2的反应

D、NaOH与盐酸的反应

面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO₂）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）试剂A可以选用，试剂B的作用是．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：，部分被氧化：，完全被氧化：．
若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
提出假设：
假设1：反应后固体只有，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有，证明SO₂完全被氧化；
假设3：．
实验探究：
（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：．
实验评价：
（5）实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：．