钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、．
（2）酸溶过程中，除发生了BaSO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+SO₂↑+H₂O外，BaSO₃与HNO₃还发生另一个反应，其离子方程式为．
（3）结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；最后的废渣中除含少量的BaSiO₃、H₂SiO₃（H₄SiO₄）及原有的难溶性杂质外还含有（填化学式）．
（4）沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用．在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液．写出BaSO₄转化为BaCO₃的离子方程式．

（2013?济宁二模）某科研小组以难溶性钾长石（K₂O?Al₂O₃?6SiO₂）为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：
（1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式是：．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，“浸取”时应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”）．
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水．
（5）以Al₂O₃为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝．电解池中接电源负极的一极的电极反应式是．长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是极（填“阴”或“阳”）．

白磷（P₄）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L．
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol/L．
（2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H₂O．该难溶盐的化学式可表示为．
（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为．

海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×10¹⁶t．用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示．

请回答：
（1）贝壳主要成分的化学式．
（2）步骤④反应的离子方程式．
（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
A．粗盐提纯过程中过滤的目的是（填序号）
①获得NaCl晶体  ②除去难溶性物质  ③除去易挥发物质   ④除去可溶性物质
B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、．
（4）Mg（OH）₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物．某些材料因含有Mg（OH）₂而具有阻燃性．简析Mg（OH）₂能够阻燃的原因．
①； ②．
（5）电解MgCl₂制金属Mg的反应方程式为：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．电解0.2molMgCl₂可生成金属Mgg，同时可得到氯气L（标准状况）．