下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是      （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为                                         

（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是                      

写出其催化氧化的化学方程式                                         

（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式

                                                                 。

（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有                               

（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

其中操作有错误的单元有（选填①②……）                            

（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式                                                    

已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式______________。

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：______________＞______________。

（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式______________。

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：______________＞______________。