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    17(1)12g(2) 13.5g 偏大,滴加的稀硫酸过量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（计算结果均取整数）
    次数 1 2 3 4 5 6
    加入锌的质量（g） 2 4 6 8 10 12
    稀硫酸的质量（g） 60 60 60 60 60 60
    生成的硫酸锌的质量（g） 5 15 17 17
    （1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中；
    （2）在右图中画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；
    （3）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为
     
    g；
    （4）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为
     
    ．

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    下表列出了几种原子的构成．从上表中你能获得的信息有（内容不能重复）：
    原子种类 核内质子数 核内中子数 核外电子数
    氢 1 0 1
    碳 6 6 6
    氧 8 8 8
    钠 11 12 11
    氯 17 18 17
    （1）______．
    （2）______．

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    （2005?莆田）碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．小明的母亲从商场买回一包碳酸氢钠，包装袋上标有“NaHCO3质量分数≥95%”字样．小明为了判断包内NaHCO3质量分数是否达到要求，从包内取出4.5g样品充分溶于水，再加入足量的澄清石灰水，发生如下反应（杂质不参加反应）：NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O，测得生成5g碳酸钙．计算并回答：
    （1）NaHCO3中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）．
    （2）4.5g样品中含有NaHCO3的质量．
    （3）包内碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据相符吗？

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    碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．小明的母亲从商场买回一包碳酸氢钠，包装袋上标有“NaHCO3质量分数≥95%”字样．小明为了判断包内NaHCO3质量分数是否达到要求，从包内取出4.5g样品充分溶于水，再加入足量的澄清石灰水，发生如下反应（杂质不参加反应）：NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O，测得生成5g碳酸钙．计算并回答：
    （1）NaHCO3中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）．
    （2）4.5g样品中含有NaHCO3的质量．
    （3）包内碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据相符吗？

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    碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．小明的母亲从商场买回一包碳酸氢钠，包装袋上标有“NaHCO3质量分数≥95%”字样．小明为了判断包内NaHCO3质量分数是否达到要求，从包内取出4.5g样品充分溶于水，再加入足量的澄清石灰水，发生如下反应（杂质不参加反应）：NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O，测得生成5g碳酸钙．计算并回答：
    （1）NaHCO3中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）．
    （2）4.5g样品中含有NaHCO3的质量．
    （3）包内碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据相符吗？

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