2．实验室制备下列气体时.所用方法正确的是 A．制氧气时.用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时.用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时.用排水法或向——青夏教育精英家教网—

2．实验室制备下列气体时.所用方法正确的是 A．制氧气时.用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时.用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时.用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时.用水或NaOH溶液吸收尾气【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

溴的颜色完全褪去

；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

下

层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用

蒸馏

的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

．

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实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是

（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO₂后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余固体的质量．
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是

．
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO₃，说明碳酸钙在水中存在

，测定的结果会：

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
进行丙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到

中．
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是

（排除装置和实验操作的影响因素）．
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：

．

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实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(反应装置如右图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。