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    W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的电负性在同周期主族元素中最大. (1)X位于元素周期表中第 周期第 族,W的基态原子核外有 个未成对电子. (2)X的单质子和Y的单质相比.熔点较高的是 ,Z的气态氢化物和溴化氢相比.较稳定的是 . (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应.生成一种弱酸和一种强酸.该反应的化学方程式是 . (4)在25ºC.101 kPa下.已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态.平均每转移1mol 电子放热190.0kJ.该反应的热化学方程式是 . 解析:因为W的一种核素的质量数为18.中子数为10.说明W的质子数为8.即为氧元素,Y的单质是一种常见的半导体材料.而在短周期元素中只有元素硅符合.即Y是Si,所以由图像中原子半径的大小顺序可知X.Y.Z应该属于第三周期元素.在第三周期主族元素中电负性最大的Cl元素.所以Z是Cl,又因为X和Ne原子的核外电子数相差1.且X位于第三周期.所以X是Na. (1)O的原子电子排布式是1S22S22P4.所以O的基态原子核外有2个未成对电子, (2)单质钠和硅分别属于金属晶体和原子晶体.故单质硅的熔点高,Cl的非金属性强于Br的.所以HCl比HBr稳定, (3)Y与Z形成的化合物是SiCl4.SiCl4可以和水发生水解反应盐酸和硅酸.反应的化学方程式是:SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl, (4)Y的气态化物是SiH4.燃烧后生成二氧化硅.其中Si的化合价由-4价升高到+4价.转移8个电子.所以1mol SiH4共放出8×190.0kJ＝1520.0KJ能量.因此反应的热化学方程式是:SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O △H=-1520.0KJ/mol 答案:Si HCl (3)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl (4)SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1520.0KJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (14分)（白色固体X和Y共热得到A、B、C三种物质，C、D、E、H均为气体。其中C是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D能使带火星的小木条复燃，H是一种红棕色、有刺激性气味的气体。Y受热易分解得到C和另外一种气体I，气体I的摩尔质量为36．5g／mo1。而X是制备漂白粉的原料之一．

    (1)写出下列反应的化学方程式：

          ①X+Y                                                            ；

          ②A+Na2O2→D                                                     ；

          ③A+H→G+E                                                      ．

    (2)写出Y的电子式___________，并用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理                                                    ．

          漂白粉在空气中露置易变质，请用化学方程式表示其变质过程：

                                           ；                                     ．

     

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    (14分)（白色固体X和Y共热得到A、B、C三种物质，C、D、E、H均为气体。其中C是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D能使带火星的小木条复燃，H是一种红棕色、有刺激性气味的气体。Y受热易分解得到C和另外一种气体I，气体I的摩尔质量为36．5g／mo1。而X是制备漂白粉的原料之一．

    (1)写出下列反应的化学方程式：
    ①X+Y                                                             ；
    ②A+Na2O2→D                                                      ；
    ③A+H→G+E                                                       ．
    (2)写出Y的电子式___________，并用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理                                                    ．
    漂白粉在空气中露置易变质，请用化学方程式表示其变质过程：
                                     ；                                     ．

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    (14分)（白色固体X和Y共热得到A、B、C三种物质，C、D、E、H均为气体。其中C是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D能使带火星的小木条复燃，H是一种红棕色、有刺激性气味的气体。Y受热易分解得到C和另外一种气体I，气体I的摩尔质量为36．5g／mo1。而X是制备漂白粉的原料之一．

    (1)写出下列反应的化学方程式：

          ①X+Y                                                             ；

          ②A+Na2O2→D                                                      ；

          ③A+H→G+E                                                       ．

    (2)写出Y的电子式___________，并用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理                                                     ．

          漂白粉在空气中露置易变质，请用化学方程式表示其变质过程：

                                           ；                                      ．

     

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    精英家教网有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相    关    信    息
    U 其核外电子总数等于其电子层数
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等
    W 其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能
    Y 其单质是最强的氧化剂
    Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
    T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）T的基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：
    若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式
     
    ．
    若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式
     
    ．
    （3）写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为
     
    ．
    （4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是
     
    ．
    （5）ZY2晶体的晶胞如图所示，Z2+位于晶胞的顶点和面心，则Z2+的配位数为
     
    （图中虚线和某些实线意义相同）．若该正方体的棱长为a cm，一个Z2+离子体积为b cm3，一个Y-离子体积为c cm3，该晶胞中微粒的空间利用率为
     
    （用含a、b、c的字母表示）．

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    （共10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

    （1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______           __。

    （2）Y2Z的电子式为_______  __；W2X2的结构式__________。

    （3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是     _______    

     

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