氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是                   。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是           。

（3）（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是            。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（1）+2N₂H₄（l）3N₂（g）+4H₂O（g）△H= —103 8．7kJ．mol^—1，若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有          mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在          （填标号）

a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___         。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0^—10m，立方氮化硼晶胞中含有      个氮原子、      个硼原子，立方氮化硼的密度是       g．cm^一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr。

回答下列问题：
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　　。
（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。
（3）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　，每生成1molBP，共形成　　　molB-P键。
（4）已知BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P        B (填“>”、“<”)
（5）BBr₃分子中，B原子采取　　　杂化，键角为　　　  
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是     　　　    　         
 　　　　         　　 　　   。