（2011?海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第周期，族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．

（2011?朝阳区二模）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是（填离子符号）．
（3）化合物X₂W₂的电子式是．
（4）向含1mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZO₂，反应的离子方程式是．反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是．
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是（填化学式）．
（6）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度．向25.00mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是mol/L．

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物．

请回答下列问题．
（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．
①原子晶体    ②离子晶体③分子晶体    ④金属晶体
（2）H₂Y₂的电子式为，Na₂Y₂中的化学键种类为：．
（3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．
（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1molNa₂Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na₂Y₂固体时，放出热量511kJ．则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为．
（5）X的原子结构示意图为．Z在周期表中的位置．
（6）有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z₂的电极为原电池的极，其电极反应式为．

（2011?门头沟区模拟）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）