某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+.取该溶液100mL.加入过量NaOH溶液.加热.得到0.02mol气体.同时产生红褐色衬垫,顾虑.洗涤.灼烧.得到1.——青夏教育精英家教网—

某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+.取该溶液100mL.加入过量NaOH溶液.加热.得到0.02mol气体.同时产生红褐色衬垫,顾虑.洗涤.灼烧.得到1.6g固体,向上述滤液中加足量BaCl2溶液.得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在.且c(Cl‑)≥0.4mol/L C.SO42-.NH4+.一定存在.Cl-可能不存在 D.CO32-.Al3+一定不存在.K+可能存在 [答案]B [解析]根据加入过量NaOH溶液.加热.得到0.02mol气体.说明有NH4+.而且为0.02mol.同时产生红褐色沉淀.说明有Fe3+.而且为0.02mol.则没有CO32-.根据不溶于盐酸的4.66g沉淀.说明有SO42-.且为0.02mol.则根据电荷守恒可知一定有Cl-.至少有0.06mol.B正确. [考点定位]本题考查离子共存及计算. 【查看更多】

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（2013?绍兴一模）某溶液可能含有大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、NO₂^-、OH^-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO₃固体、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀产生．
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
下列说法正确的是（　　）

A．由①可推测溶液中一定含大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、NO₃^-

B．由②可推测溶液中一定含大量NO₂^-

C．由③可推测溶液中一定含大量NO₃^-

D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO₄^2-

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（2013?上海二模）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

（1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有

量筒、烧杯、玻璃棒

．
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是

碱石灰

；乙处是

无水氯化钙

．
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是

放

（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

加热

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

加热

4NO+6H₂O

．
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物质的量之比是

5：13

（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃或2NO+O₂=2NO₂和3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；

、

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

．
（6）已知NH₃和N₂常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是

NH₃

（填分子式）；能用来冷冻物质的是

N₂

（填分子式）．

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（2013?上海二模）某硝石（主要成分是NaNO₃）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca（HCO₃）₂，实验室提纯NaNO₃溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO₃、Na₂CO₃，过滤后再加入适量硝酸．以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是（　　）

A．Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O

B．Ag⁺+OH^-→AgOH↓

C．2Ag⁺+CO₃^2-→Ag₂CO₃↓

D．CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O

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（2013?上海二模）某固体混合物可能含有NH₄Cl、KOH、AgNO₃、A1C1₃中的若干种，进行如下实验：
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，
以下推断错误的是（　　）

A．A1C1₃可能存在

B．澄清溶液呈无色

C．Ag （NH₃）₂⁺会在酸中离解

D．澄清溶液中c （OH^-）＞c （Cl^-）

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（06年上海化学26）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体 M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：? 　　

（1）①固体M中一定有的物质是_____（填化学式）理由是_____。②其中一种物质的质量可以确定为____g（用代数式表示）。?

（2）B装置的名称是_____。写出B装置中反应的离子方程式_____。?

（3）C装置的作用是_____，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是__________ 。?

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____ 。?

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是__________

a．M中有未反应的铁和硫?

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面?

c．A中留有反应生成的气体?

d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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