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    二甲醚(CH3OCH3)是无色气体.可作为一种新型能源.由合成气(组成为H2.CO.和少量CO2)直接制备二甲醚.其中主要过程包括以下四个反应: ①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ·mol-1 ②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol-1 水煤气变换反应: ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应: ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5 kJ·mol-1 ⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 ⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响 . ⑶由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为 . ⑷有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3).压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚.结果如下图所示.其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 . ⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快.效率高等优点.其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93kW·h·kg-1).若电解质为酸性.二甲醚直接燃料电池的负极反应为 . 一个二甲醚分子经过电化学氧化.可以产生 个电子的电量,该电池理论输出电压1.20V.能量密度E= (列式计算.能量密度=电池输出电能/燃料质量.1kW·h=3.6×105J ) [答案](1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓, (2)消耗甲醇.促进甲醇合成反应①平衡向右移.CO转化率增大.生成的H2O通过水煤气反应消耗部分CO +4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),ΔH=-204.7kJ/mol,该反应分子数减小.压强升高平衡右移.CO和H2的转化率增大.CH3OCH3产率增加.压强升高使CO和H2的浓度增加.反应速率增大. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (2010·新课标全国卷)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷

    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

     

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    (2010·新课标全国卷)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷

    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

     

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    （1）（2011?江苏高考，节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    ．
    （2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为
    xS+2e-═Sx2-
    xS+2e-═Sx2-
    ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
    导电和隔离钠与硫
    导电和隔离钠与硫
    ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
    4.5
    4.5
    倍．
    （3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    ，正极的反应式为
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
    96.6%
    96.6%
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．

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    [2012·课标全国卷] 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)

    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

     

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    [2012·课标全国卷] 下列叙述中正确的是（    ）

    A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

     

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