溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、                 。

36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ，控制溶液的pH约为8.0的目的是          、            。

37.试剂b是          ，步骤Ⅳ的目的是                 。

38.步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、             。

39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤；④     ；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为                   （保留两位小数）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                 。

溴化钙(CaBr₂·2H₂O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

回答下列问题

（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为               

（2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是                ，               

（3）滤液用氢溴酸酸化的目的是            ，操作a主要包括                ，            和过滤

（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa₂CO₃溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为               

（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验

①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，实验现象为                ，发生反应的离子方程式为               

②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为                ，发生反应的离子方程式为               

A.乙烯的结构式C₂H₄

B.乙醇的结构式C₂H₆O

C.硫原子的结构示意图

D.溴化钙的电子式

水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^－、OH^－的浓度关系如图所示：

（注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(OH^－)，pCl＝－lgc(Cl^－)）：

（1）正常海水（Cl^－的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是                     

                              。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是                                               

               。

（2）Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是           （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是                                             

                    。

（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含Hg^2＋的废水。反应的离子方程式为　　　　　            　

                       。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含HgCl₂的废水，生成HgS沉淀。反应的离子方程式为　　

　　　　　　　　　　　　　　　　               。

（4）汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：

①CaBr₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2HBr↑

②……

③HgBr₂＋Ca(OH)₂＝CaBr₂＋HgO＋H₂O

④2HgO＝2Hg＋O₂↑

反应②的化学方程式为                                      。