练习册

  • 练习册
  • 试题
    氢溴酸.除去过量的氢氧化钙.38.蒸发浓缩.冷却结晶.39.洗涤,23.50%.洗涤时.有少量的碳酸钙溶解. [解析]35.用浓溶液配制500ml稀溶液.因此.需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积.然后溶解.配制500ml溶液.则需要胶头滴管.500ml容量瓶.36.加入的试剂a.控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+.Fe3+.因此.a是氢溴酸.38.步骤V的结果得到CaBr2·6H2O,因此.其操作步骤为蒸发浓缩.冷却结晶.39.④对滤渣洗涤.除去表面吸附的离子.根据CaBr2-CaCO3可求CaBr2的质量0.94g.质量分数为23.50%. [考点定位]本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作.计算.操作目的.误差分析. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?淄博一模）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （2）混合②中加入试剂a是
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ．
    （3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是
    SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    （请用离子方程式表示）．
    （4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是
    e
    e
    （填写字母）．
    a．KMnO4溶液  b．NaOH溶液  c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液  e．CCl4
    （5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO2
      △  
    .
     
    2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的
    c
    c
     （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法
    关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好
    关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好
    ．

    查看答案和解析>>

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的离子方程式为______．
    （2）混合②中加入试剂a是______．
    （3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是______（请用离子方程式表示）．
    （4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是______（填写字母）．
    a．KMnO4溶液  b．NaOH溶液  c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液  e．CCl4
    （5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的______ （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法______．

    查看答案和解析>>

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的离子方程式为______．
    （2）混合②中加入试剂a是______．
    （3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是______（请用离子方程式表示）．
    （4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是______（填写字母）．
    a．KMnO4溶液　b．NaOH溶液　c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液　e．CCl4
    （5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO2数学公式2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的______ （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法______．

    查看答案和解析>>

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    （2）混合①中使用冰水的目的是
    降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全
    降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全
    ．
    （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是
    过滤
    过滤
    、
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    操作Ⅲ一般适用于分离
    d
    d
    混合物．（选填编号）
    a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
    （4）混合②中加入Na2SO3的目的是
    除去粗品中未反应完的溴
    除去粗品中未反应完的溴
    ．
    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，若假设成立可观察到的现象为
    溶液变成血红色
    溶液变成血红色
    ．
    乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
    含有Br2
    含有Br2
    ，其用于证明该假设所用的试剂为
    CCl4
    CCl4
    ．

    查看答案和解析>>

    某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为
    Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
    Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
    ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为
    NaCl
    NaCl
    ．
    （3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是
    除去过量的氢氧化钙
    除去过量的氢氧化钙
    ．
    （4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④
    洗涤
    洗涤
    ⑤
    干燥
    干燥
    等实验步骤．
    （5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
    ①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为
    102.5%
    102.5%
    ．
    ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由
    ⑤
    ⑤
    引起的（填序号），理由是
    干燥温度过高时CaCl2?2H2O晶体失去部分结晶水
    干燥温度过高时CaCl2?2H2O晶体失去部分结晶水
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案