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    部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7.Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积.等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 [答案]AD [解析]根据电离常数可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此.A错误.B正确,等体积.等pH的HCOOH和HCN所含溶质.HCN多.则中和时消耗的NaOH的量多.C正确,根据电荷守恒.n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na+)+n(H+). 即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍.而NaCN的水解程度大.即NaCN溶液中的n(OH-)大.n(H+)小.D错误. [考点定位]本题考查酸性强弱.离子浓度比较.中和反应等. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    （25℃）

     

    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

    （2）下列离子方程式正确的是

    A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

    （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：

    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物

    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

    碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：

    　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

    （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

     

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    部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
    B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    （2013?上海二模）以下物质的实验室制备不合理的是（　　）

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    （2011?奉贤区二模）25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）

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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    Ki＝1.77×10－4

    Ki＝4.9×10－10

    Ki1＝4.3×10－7

    Ki2＝5.6×10－11

     

    下列选项错误的是（?? ）

    ①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

    ②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

    ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

    ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

    A.①②?????? B.②③?????? C.③④?????? D.①④

     

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